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    11．下列装置或操作正确，且能达到目的是（　　）
    A．
    依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
    B．
    测定盐酸浓度
    C．
    依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响
    D．
        中和热的测定

    分析 A．两种高锰酸钾的浓度不同，颜色本来就不同，不符合控制变量法；
    B．中和滴定时，NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中；
    C．N2O4是红棕色气体，放入热水中，平衡逆向移动，放入冷水中平衡正向移动；
    D．中和热的测定中，温度计测量混合溶液温度．

    解答 解：A．两种高锰酸钾的浓度不同，颜色不同，不符合控制变量法，应保证高锰酸钾浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故A错误；
    B．中和滴定时，NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中，该实验盛放氢氧化钠溶液的滴定管是酸式滴定管，故B错误；
    C．N2O4是红棕色气体，放入热水中，平衡逆向移动，放入冷水中平衡正向移动，所以依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响，故C正确；
    D．中和热的测定中，温度计测量混合溶液温度，该操作错误，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及中和热的测定、仪器使用、化学平衡影响因素判断等知识点，明确实验原理及操作规范性是解本题关键，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．H+  Na+ S2-  CO32-B．H+  Ca2+  MnO${\;}_{4}^{-}$   NO${\;}_{3}^{-}$
    C．K+  Ca2+ Cl-   HCO${\;}_{3}^{-}$D．Cl-  Mg2+  Al3+   OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LCO中一定含有6.02×1023个分子
    B．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
    C．常温常压下，16gO2与16gO3含有的分了数相同
    D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通．
    （1）则大试管（填A或B）B中物质热稳定性比较差，写出发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）加热过程中，对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是B
    A．仅a试管溶液变浑浊
    B．仅b试管溶液变浑浊
    C．a、b试管中的溶液都会变浑浊
    D．a、b试管中的溶液都不会变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与V  mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则所需K2Cr2O7溶液体积V为（　　）
    A．10B．20C．30D．40

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某氮化铝（AlN）样品仅含有Al2O3杂质，某学习小组为测定该氮化铝样品中A1N的纯度，设计如下2种方案 （查阅资料得知：AIN+NaOH+3H2O═Na[Al（OH）4]+NH3↑）．
    方案一：量气法--如图1所示．

    （1）按图连接好装置，检查装置气密性的方法是往量气管中注水至左右两管出现液面差，静置片刻，液面差不发生变化，则气密性良好．
    （2）导管a的主要作用是：①消除由于NaOH溶液的加入引起的所测气体体积不准确；②平衡分液漏斗上方与广口瓶内压强，使液体容易滴下．
    （3）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD（填标号）．
    A．CCl4B．H2OC．NH4C1溶液D．植物油
    （4）若取m g样品与NaOH浓溶液完全反应后，测得生成气体的体积为V mL（标准状况）．则样品中A1N的纯度为$\frac{41V}{22400m}$×100%．
    方案二：重量法--如图2所示．
    （5）步骤②反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （6）若准确称取m1g样品，实验测得样品中A1N的纯度偏高，可能的原因是沉淀洗涤不干净（或称量样品的质量偏大或氢氧化铝灼烧不完全或其它合理答案）（写1点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（　　）
    ①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑤过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应．
    A．②③④B．②④⑤C．①②④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在标准状况下，11.2L NOx 气体的质量是23g，则x的值为2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，氢氟酸的电离常数Ka=6.8×10-4mol•L-1，醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5mol•L-1，如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系，则Y可以表示（　　）
    A．溶液的pHB．水解平衡常数
    C．水解百分率D．溶液中阴离子浓度之和

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