某同学组装了如图所示的电化学装置.其中电极I为Al.其它均为Cu.下列说法正确的是( )A．装Al2(SO4)3 溶液的烧杯是原电池.其余两个为电解池B．盐桥中电子从右侧流向左侧C．电极II逐渐溶解D．电极IV的电极反应:Cu2+ + 2e- = Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极I为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是（）

A．装Al2(SO4)3 溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池

B．盐桥中电子从右侧流向左侧

C．电极II逐渐溶解

D．电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e－ = Cu

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

17．合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验．
（1）已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中，观察到B中的品红溶液褪色，C中发生反应的离子方程式为SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．一段时间后，观察到C中有少量气泡冒出，此气泡的成分是H₂．
（2）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是便于控制铁与浓硫酸的反应和停止；
（3）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管D的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡．
（4）反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：从E管口向A中缓缓鼓入足量空气，将残留的二氧化硫赶入NaOH溶液中，使其完全被吸收．
（5）设计实验检验反应后试管A中所得溶液里是否含有亚铁离子，可选用的试剂为BD
A．NaOH溶液 B．铁氰化钾溶液 C．KSCN溶液和双氧水 D．酸性高锰酸钾溶液
（6）若用酸性高锰酸钾来测定溶液中Fe²⁺的浓度，酸性高锰酸钾溶液应装在酸（填“酸”或“碱”）式滴定管中．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果是偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．N_A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
	B．	2 g氢气所含原子数目为N_A
	C．	在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A
	D．	17 g氨气所含原子数目为4 N_A

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）

A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1

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科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ•mol－1（条件为使用催化剂）

已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol－1

则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJ•mol－1。

（2）T ℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/10－4 mol/L	10.0	4.50	c1	1.50	1.00	1.00
c(CO)/10－3 mol/L	3.60	3.05	c2	2.75	2.70	2.70

则c2合理的数值为（填字母标号）。

A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80

（3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	CO	H2
i	650	2	4	2.4	1.6	5
ii	900	1	2	1.6	0.4	3
iii	900	a	b	c	d	t

若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示。

① a、b、c按从大到小的顺序排序为。

② 根据图象可以判断该反应为反应（填吸热或放热）。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

① 负极的电极反应式为。

② 以上述电池为电源，通过导线连接成图2。若X、Y为石墨，a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25 mL 上述电解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图2计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。

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科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）

A．W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)<0.1mol·L－1

C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

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科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

【化学——选修5：有机化学基础】部分果蔬中含有下列成分：

回答下列问题：

（1）甲可由已知①得到。

①甲中含有不饱和键的官能团名称为，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是。

②A→B为取代反应，A的结构简式为。

③B→D的化学方程式为。

（2）乙在一定条件下能聚合生成链状酯类有机高分子化合物，该反应的化学方程式为_____________。

（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：

检验丙中官能团的试剂是，反应的现象是________________。

②经E→G→H保护的官能团是，据此推出E→G两步反应略去的反应物可能为：第一步__________________，第二步____________________。

③J有多种同分异构体。其中某异构体L呈链状且不存在支链，L中的官能团都能与H2 发生加成反应，L在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3:2，则L的结构简式为___________（只写一种）。

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．将1molN₂和3mol H₂充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2NH₃（g），平衡时，体系中氨的体积分数（NH₃）随压强变化的情况如表：

压强/MPa	10	20	30	40
φ（NH₃）	0.30	0.45	0.54	0.60

下列说法正确的是（　　）

	A．	10 MPa时，H₂的转化率为75%
	B．	20 MPa时，NH₃的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍
	C．	40 MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数$K=\frac{{64{V^2}}}{3}$
	D．	30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H＜0，平衡时生成1.5molZ．下列说法不正确的是（　　）

	A．	增大压强或降低温度，平衡常数K都增大
	B．	其它条件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡状态
	C．	平衡时，平衡常数K=36a（mol/L）^-1
	D．	某时刻X、Y、Z物质的量分别是0.3mol，1mol和1.1mol，反应正向进行

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