Question

在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（已知lg2=0.3）（　　）

A．0.7

B．1

C．13

D．13.3

Answer 1

分析：n（HCl）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（NaOH）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，NaOH过量，根据反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，计算过量的c（OH^-），根据K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14计算c（H⁺），进而根据pH=-lgc（H⁺）计算溶液的pH．

解答：解：n（HCl）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（NaOH）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，NaOH过量，
则反应后：c（OH^-）=

0.06mol-0.04mol

0.2L

=0.1mol/L，
常温下，c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14
则c（H⁺）=

10-14

0.1

mol/L=10^-13mol/L
pH=-lgc（H⁺）=13，
故选C．

点评：本题考查酸碱混合后溶液PH的计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式即可．