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    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高
    B．分子间作用力越强，分子晶体的熔点越高
    C．稀有气体原子序数越大，熔点越低
    D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子

    分析 A、同主族金属从上到下原子半径逐渐增大，金属的熔点逐渐降低；
    B、影响分子晶体熔点高低的因素是分子间作用力的大小；
    C、0族元素从上到下沸点逐渐增大；
    D、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱．

    解答 解：A、同主族金属从上到下原子半径逐渐增大，金属阳离子和自由电子的作用力逐渐减弱，金属的熔点逐渐降低，故A错误；
    B、影响分子晶体熔点高低的因素是分子间作用力的大小，分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低，故B正确；
    C、0族元素的单质属于分子晶体，对应元素的原子序数越大，气体的相对分子质量越大，沸点逐渐增大，故C错误；
    D、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，则同周期元素的原子半径越小越难失去电子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1-100纳米．某化工冶金研究所采用湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

    （1）通过焰色反应（填操作名称）可以检验流程中滤液2中含有Na+．
    （2）若上述流程图中Na2CO3溶液的pH=12，下列说法正确的是BC．
    A该溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B．该溶液中c（Na+）+c（H+）＞c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
    C．该溶液中c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．若将该溶液稀释至100倍，则pH=10．
    （3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．取0.5L该溶液先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（0H）3，同时KMnO4转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L-1，则该溶液中至少应加入0.0015mol KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．科学的假设和猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有科学意义的是（　　）
    A．探究Na与水反应可能有O2生成
    B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成
    C．探究NO2被NaOH溶液吸收可能生成NaNO3
    D．探究FeCl3与KI溶液的反应可能是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是：①氯气与铁粉反应  ②碳酸钠溶液与盐酸  ③硫酸铝溶液与氨水  ④偏铝酸钠溶液与盐酸  ⑤碘化亚铁溶液与氯水  ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水（　　）
    A．②③⑥B．③⑥C．①②④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．碳元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
    B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
    C．粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
    D．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列说法错误的是（　　）
    A．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的
    B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
    C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
    D．有机垃圾发酵生产沼气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
    （1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H＜0．（填“＞”或“＜”）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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