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14.化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法正确的是(  )
A.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
B.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D.用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋,有利于节约成本

分析 A.煤的气化、液化都是化学变化;
B.油脂碱性条件下水解,可生成肥皂;
C.碳纤维是碳的单质;
D.聚氯乙烯添加的增塑剂、防老剂等主要辅料有毒性.

解答 解:A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程,煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程,所以煤经过气化和液化等变化是化学变化,故A错误;
B.地沟油的主要成分是油脂,油脂碱性条件下水解成为造化反应,可生成肥皂,故B正确;
C.合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料,碳纤维是碳的单质,不属于有机高分子材料,故C错误;
D.聚氯乙烯也是经常使用的一种塑料,它是由聚氯乙烯树脂、增塑剂和防老剂组成的树脂,本身并无毒性.但所添加的增塑剂、防老剂等主要辅料有毒性,日用聚氯乙烯塑料中的增塑剂,主要使用对苯二甲酸二丁酯、邻苯二甲酸二辛酯等,这些化学品都有毒性,聚氯乙烯的防老剂硬脂酸铅盐也是有毒的,故D错误.
故选B.

点评 本题主要考查了生活的化学相关的知识,掌握煤的气化和液化、有机高分子材料等知识是解答的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在含有较多K+、CO32-、Cl-的溶液中还能大量共存的离子是(  )
A.Ca2+B.Ag+C.H+D.SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(  )
A.在pH=1溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-
B.在含有大量CO32-溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+
C.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、SiO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某同学在实验室用如图甲所示装置制取乙酸乙酯.

(1)请用化学反应速率和化学平衡解释浓硫酸在酯化反应中的作用浓硫酸作催化剂,加快反应速率,浓硫酸作吸水剂,吸收反应生成的水,使平衡右移,增加乙酸乙酯产率
(2)装置中通蒸汽的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面上,其原因是防倒吸
(3)进行该实验时,应加入少量碎瓷片,目的是防暴沸
(4)随着温度升高,乙酸乙酯产率不断降低,其原因是该反应放热,乙酸和乙醇不断挥发,反应物利用率下降,故乙酸乙酯产率降低
(5)工业上分离粗产品中的乙醇、乙酸、乙酸乙酯,其流程图如下:

则试剂a是:饱和碳酸钠溶液,方法Ⅰ是分液,方法Ⅱ是蒸馏,
试剂b是浓硫酸,方法Ⅲ是蒸馏
(6)有甲、乙、丙三位同学,分别将乙酸与乙醇反应得到的酯(未用饱和Na2CO3溶液承接)提纯,在未用指示剂的情况下,他们都是先加NaOH中和过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离出来.但他们的结果却不同:①甲得到了不溶于水的中性酯;②乙得到显酸性的酯的混合物;③丙得到大量水溶性物质.试分析产生上述各种现象的原因:甲同学加入的碱正好将过量的酸中和,所以蒸馏后得到中性酯②乙同学加入碱量不足,所以蒸馏出来的有过量的酸,得到显酸性的酯的混合物③丙同学加入的碱过量使生成的酯已经水解为可溶性的醇和钠盐
(7)某同学后来改进了实验装置,如图乙所示,其中,图乙中a装置的优点是使乙酸和乙醇冷却,回到容器中继续反应,提高反应物利用率.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一,高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2.ZnO用于冶炼
金属锌,SO2可制亚硫酸盐或硫酸.计算回答下列问题(保留2位小数)
(1)取1.56g闪锌矿样品,在空气中高温加热(杂质不反应),充分反应后,冷却,得到残留固体的质量为
1.32g,样品中含硫化锌的质量分数是93%.
(2)取1.95g锌加入到12.00mL18.4mol/L的浓硫酸中(反应中不生成H2),充分反应后,小心地将溶液稀
释到1000mL,取出15.00mL用0.25mol/L的NaOH溶液滴定,耗用NaOH溶液的体积为21.70mL.通过计算确定浓硫酸被还原的产物是S.
(3)亚硫酸钠在600℃时分解为硫化钠与硫酸钠的混合物.反应的化学方程式为:4Na2SO3→3Na2SO4+Na2S;将20.16g纯净亚硫酸钠加热到600℃一段时间后,冷却,向残留固体中加入足量稀硫酸,充分反应后,得干燥固体0.96g,计算亚硫酸钠分解的百分率.
(4)将标况下4.48LSO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中,SO2气体全部被吸收,将反应后的溶液小心蒸干,得到不超过两种物质的无水晶体26.8g.通过计算确定反应后溶液中溶质的物质的量.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是(  )
A.
证明温度对平衡移动的影响
B.
   吸收HCl尾气
C.
制备氢氧化亚铁
D.
验证溴乙烷消去反应生成了乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途径之一:①NO2+SO2→NO+SO3,②2NO+O2→2NO2,③SO3+H2O→H2SO4;以下叙述错误的是(  )
A.总反应可表示为2SO2+O2+2H2O$\stackrel{NO_{2}}{→}$2H2SO4
B.还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O→4HNO3
C.NO2由反应N2+O2$\stackrel{放电}{→}$NO2生成
D.还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O→4HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.常温下,下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是(  )
A.NH4+、Na+、Br-、SO42-
B.Al3+、Cl-、OH-、HCO3-
C.pH=0的溶液中:ClO-、SO42-、Fe2+、K+
D.由水电离的c(OH-)=10-14mol•L-1的溶液中:CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.相同物质的量浓度的下列溶液,[NH4+]最大的是(  )
A.NH4HCO3B.NH4HSO4C.NH4NO3D.CH3COONH4

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