练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于价电子构型为的原子描述正确的是

    A.它的核外电子排布式为

    B.它的最高能级轨道上有2对电子对

    C.它有34种不同运动状态的电子

    D.它的第二电离能小于As

    【答案】C

    【解析】

    根据题中价电子构型为可知，本题考查核外电子排布，运用核外电子排布规律分析。

    价电子构型为的元素是34号元素Se，它的核外电子排布式为，故A错误；

    B.Se元素的核外有34个电子，其电子排布式为，最高能级轨道（4p）上有1对电子对，故B错误；

    C.Se元素的核外有34个电子，每个电子运动状态都不同，所以它有34种不同运动状态的电子，故C正确；

    D.Se失去1个电子后价电子排布为4s24p3，4p能级半充满，较稳定，所以Se的第二电离能大于As，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

    Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

    BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

    BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1

    已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

    则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s) ΔH＝____________。

    Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

    （1）活性炭还原法：反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

    ①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝____________；

    ②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是____________；

    ③平衡常数的表达式K＝____________。

    （2）亚硫酸钠吸收法

    ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

    ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____________(填序号)。

    a．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)

    b．c(Na＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)

    c．c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(SO32－)

    d．水电离出c(H＋)＝1×10－8mol/L

    （3）电化学处理法

    ①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

    ②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（ ）

    A.c1∶c2＝3∶1

    B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C.X、Y的转化率不相等

    D.c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

    B. 电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则

    C. 原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大

    D. 元素周期表中Fe处于ds区

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化合物的结构简式如图的说法正确的是

    A.中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

    B.EDTA中碳原子的杂化轨道类型为、

    C.的组成元素的第一电离能顺序为

    D.与互为等电子体，但空间构型不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物实验室制备装置正确的是

    A．制乙烯

    B．制乙炔

    C．制硝基苯

    D．制乙酸丁酯

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，下列说法错误的是

    A. 上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

    B. N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

    C. NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O

    D. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蜡虫可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是

    A. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键

    B. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子

    C. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低

    D. 聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    ①分子中S原子采用的轨道杂化方式

    ②分子中只有以s轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键

    ③分子中的键角

    ④中键角比中键角大．

    A.①②B.③④C.①②③D.①③④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案