将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间,冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是( )
A.共生成0.1mol氧化钙
B.煅烧越充分则消耗的盐酸越少
C.共生成0.1mol二氧化碳
D.煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上8.28周考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是:
A.在100℃、101KPa条件下,液态水的气化热为40.69kJ/mol,则H2O(g)H2O(l)的 △H= 40.69kJ/mol
B.已知MgCO3的Ksp =6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6
C.己知:
则可以计算出反应的△H为-384kJ·mol-1
D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH 减小
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高二上开学测化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·(L·min)-1
B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·(L·min)-1
C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol·L-1
D.反应至6 min时,H2O2分解了50%
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高二上开学测化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是
A.CO2+2OH?→CO32?+H2O
B.Al2O3+2OH?+3H2O→2[Al(OH)4]
C.2Al+2OH?+6H2O→2[Al(OH)4] ?+3H2↑
D.Al3++4OH?→[Al(OH)4]?
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高一上8月摸底化学试卷(解析版) 题型:实验题
实验室常用的制取气体的发生装置如下:
(1)仪器a的名称是___________;搭建B装置时,酒精灯应在固体仪器a之___________(选填“前”或“后”)放置。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,反应的化学方程式是_______________。
(3)在实验室制取二氧化碳的研究中,进行了如下实验:
药品 实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
大理石 | mg,块状 | mg,块状 | mg,粉末状 | mg,粉末状 |
盐酸(过量) | wg,稀盐酸 | wg,浓盐酸 | wg,稀盐酸 | wg,浓盐酸 |
①上述实验中反应的化学方程式是_____________________。
②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与___________对照(选填实验编号)。
③除盐酸的浓度外,上述实验研究的另一个影响反应因素是____________。
④研究发现酸的浓度越大,产生气体的速度越快。与甲比较,对丁分析正确的是___________。(选填编号)
A.反应更为剧烈 B.最终剩余溶液的质量更小
C.产生二氧化碳的质量更大 D.粉末状大理石利用率更高
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高一上8月摸底化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学反应C+H2OH2+CO中的还原剂是( )
A.C B.H2O C.H2 D.CO
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上开学测化学试卷(解析版) 题型:选择题
A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C 所在的一组是( )
A. Be、Na、Al B. B、Mg、Si
C. O、P、Cl D. C、Al、P
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上开学测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关试剂的保存方法,错误的是( )
A. 金属钠保存在煤油中
B. 存放FeSO4溶液时加入少量铁粉
C. NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中
D. 新制的氯水保存在无色广口瓶中
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