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    8．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
    回答下列问题：
    （1）A中生成氨气反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）B中加入的干燥剂是③（填序号）①浓硫酸②无水氯化钙  ③碱石灰；
    （3）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O；若收集到2.24L（标况下）氮气，计算转移电子数为0.6NA．能证明氨与氧化铜反应的现象①C中黑色粉末变红、②D中有无色液体生成；
    （4）设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色变蓝．

    分析 （1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水；
    （2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；
    （3）氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水；黑色氧化铜变化为红色铜；依据化学方程式中 元素化合价变化计算得到转移电子数；
    （4）白色的无水硫酸铜极易与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体．

    解答 解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2 NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2 NH3↑+2H2O；
    （2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，能够干燥氨气，浓硫酸、氯化钙都能够与氨气反应，不能干燥氨气；
    故选：③；
    （3）氨气与氧化铜反应的化学方程式：2 NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O；黑色氧化铜变化为红色铜；反应中生成1mol氮气转移电子6mole-，反应中生成2.24L（标况下）氮气物质的量为0.1mol，转移电子为0.6mol即0.6NA，
    故答案为：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O；0.6NA；黑色粉末变红；
    （4）白色的无水硫酸铜极易与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，所以检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜，若白色变蓝即可证明水的存在；
    故答案为：无水硫酸铜；白色变蓝．

    点评 本题为实验题，考查了氨气的制备和还原性的检验，明确氨气制备原理和性质是解题关键，注意分析反应产物、设计实验的方法，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3；
    （2）若有34g NH3被氧化，所得到的氧化产物的物质的量是1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．己知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=-57.3kJ/mol．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（　　）
    A．-69.4 kJ/molB．-45.2kJ/molC．+69.4 kJ/molD．+45.2 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．常温下，某溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2A的电离方程式：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-；
    （2）若溶液M是由10mL 2mo1．L-1NaHA溶液与2mol．L-1NaOH溶液等体积混合而得到的，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜’’或“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+的浓度为5.4×10-10mol•L-1；
    （3）若溶液M分为下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合形成的混合液．则三种情况下溶液中H2A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①；
    （4）若溶液M是由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应得到的，混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=104，V1与V2的大小关系为均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    C．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•（O{H}^{-}）}$不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．18 g H2O含有10NA个质子
    B．1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COO-
    C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
    D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程．

    已知：
    溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+
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    请回答：
    （1）溶液B中含有的阳离子有Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+（填离子符号）．
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    （3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化学式）．
    （4）操作①的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是c
    a．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
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    c．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
    d．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    （6）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液．实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）
    A．红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气
    B．将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
    C．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热
    D．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某盐有原子序数处于前20的三种元素组成，相对分子质量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）．向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀．
    （1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图，
    （2）该盐的化学式为KAlO2，
    （3）该盐溶液滴入少量盐酸的离子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

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