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    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    浓硝酸在光照下颜色变黄

    浓硝酸具有不稳定性

    B

    浓硫酸具有酸性和吸水性

    浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑

    C

    Cl2和SO2均有漂白性

    Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

    D

    C的还原性小于Si

    可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO

     

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、浓硝酸见光易分解，生成二氧化氮溶于硝酸使溶液变黄，正确；B、浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑，表明浓硫酸具有酸性和脱水性，错误；C、Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，但褪色原理不同，前者是强氧化性，后者是漂白性，错误；D、C的还原性大于Si，之所以可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO，是因为CO为气体，生成物浓度减小，使反应一直正向进行，错误，答案选A。

    考点：考查对物质的化学性质的分析判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，不属于取代反应的是（ ）

    A． B．

    C． D．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省东北三省高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

    请回答下列问题：

    （1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。

    ①氯化铁做净水剂______________________；

    ②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。

    （2）吸收剂X的化学式为                　　    ；氧化剂Y的化学式为________________。

    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。

    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为

    2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。

    （5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42?+10H2O4Fe(OH)3+8OH?+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。

    A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇

    （6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：

    ①FeO42?＋CrO2? ＋2H2OCrO42?＋Fe(OH)3↓＋OH?

    ②2CrO42?＋2H＋Cr2O72?＋H2O

    ③Cr2O72 ?＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）

    A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-

    C．K＋、Na＋、Cl－、CO32- D．K＋、I－、NO3-、Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作使测定(或配制)结果偏高的是(　　)

    A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线

    B．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡

    C．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

    D．在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是

    A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C．NH3、CO2 D．CO2、SO2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    5.4

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    8.0

     

    （1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。

    （2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是 。

    为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。

    为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是 。

    A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3

    （3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。

    （4）常温下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    ①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8 NA

    ②1L0.1mol·L－1的氨水中有NA个NH4+

    ③1mol Na2O2中含有NA个阴离子

    ④1L1mol·L－1NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

    ⑤78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

    ⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA

    ⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA

    A．①③⑦ B．②③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤⑦

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4L正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14NA

    B．常温常压下，15.0g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为NA

    C．60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA ，78 g苯含有C=C双键的数目为3NA

    D．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为

     

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