[题目]下列说法正确的是A.25 ℃水的电离常数是1.0×10-12B.中性溶液的c(H+)＝C.纯水在100 ℃时.c(H+)>10-7 mol·L-1.所以此时纯水中c(H+)>c(OH-)D.pH<7的溶液一定是酸溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是

A.25 ℃水的电离常数是1.0×10－12

B.中性溶液的c(H＋)＝

C.纯水在100 ℃时，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH－)

D.pH<7的溶液一定是酸溶液

【答案】B

【解析】

A．温度为25℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,c(H2O)==55.6mol/L，则水的电离常数是=≈1.79×10-12，故A错误。

B．已知Kw=c(H+)×c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，则c(H+)=，故B正确；

C．温度升高到100℃，水的电离度增大，则c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L，但c(H+)和c(OH-)仍相等，故C错误；

D．温度未知，pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性，如100℃时中性溶液pH=6，故D错误；

故答案为B。

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【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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A.Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－

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D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1

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【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铁片	产生红棕色气体
C．	氯化铵溶液	氢氧化镁沉淀	白色沉淀溶解
D．	碳酸氢钠溶液	苯酚钠溶液	溶液变浑浊

A.AB.BC.CD.D

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【题目】将绿矾（FeSO47H2O）隔绝空气条件下加强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：

（实验一）为探究固体产物中铁元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应的溶液，进行以下猜想和实验：

猜想	实验操作	预期现象
猜想一：铁元素只显_______价	① 取溶液样品，滴入KSCN溶液；②取溶液样品，滴入稀酸性KMnO4溶液	加入KSCN溶液无明显现象稀酸性KMnO4溶液颜色______
猜想二：铁元素只显_______价		加入KSCN溶液呈______色；稀酸性KMnO4溶液颜色无变化
猜想三：铁元素显+2，+3价		加入KSCN溶液呈血红色；稀酸性KMnO4溶液颜色褪色

（实验二）为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验：

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