Question

20．乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，乙醇的燃烧热是1366.8kJ•mol^-1．燃烧1mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ．该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9．有关普通汽油（C_xH_y）燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

• A． C_xH_y（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O₂（g）=xCO₂（g）+$\frac{y}{2}$H₂O（l）△H=（$\frac{10Q}{9}$-1366.8）kJ•mol^-1
• B． C_xH_y（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O₂（g）=xCO₂（g）+$\frac{y}{2}$H₂O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+1366.8）kJ•mol^-1
• C． C_xH_y（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O₂（g）=xCO₂（g）+$\frac{y}{2}$H₂O（l）△H=（$\frac{10Q}{9}$-151.9）kJ•mol^-1
• D． C_xH_y（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O₂（g）=xCO₂（g）+$\frac{y}{2}$H₂O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+151.9）kJ•mol^-1

Answer 1

分析 乙醇的燃烧热是1366.8kJ•mol^-1，1mol乙醇完全燃烧生成温度氧化物二氧化碳和液态水放出的热量，完全燃烧1mol这种乙醇汽油生成液态水时放出的热量为Q kJ．测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为l：9．则汽油烃燃烧放热依据组成比和反应放热计算得到，依据热化学方程式书写方法写出．

解答 解：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量，完全燃烧1mol这种乙醇汽油生成液态水时放出的热量为Q kJ，汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为l：9，设乙醇物质的量为x，则汽油物质的量为9x，得到10x=1mol，x=0.1mol，因此得到汽油物质的量为0.9mol，设汽油完全燃烧放热Y，反应放热关系为：0.1mol×1366.8kJ•mol^-1+0.9×Y=Q，计算得到Y=$\frac{Q-1366.8kJ•mo{l}^{-1}}{0.9}$=$\frac{10Q}{9}-151.9$，反应的热化学方程式为：C_xH_y（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O₂（g）=xCO₂（g）+$\frac{y}{2}$H₂O（l）△H=-（$\frac{10Q}{9}$-151.9）kJ•mol^-1=（-$\frac{10Q}{9}$+151.9）kJ•mol^-1．
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式书写和计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．