A. | 该溶液中NH4+、S2-、Fe3+、K+可以大量共存 | |
B. | 与NaHCO3溶液的反应为Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑ | |
C. | 通入过量的氨气,最终看不到沉淀 | |
D. | 与Ba(OH)2反应使SO42-沉淀完全的离子方程式为2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
分析 A.S2-、Fe3+二者可以发生氧化还原反应,S2-、Al3+二者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢;
B.NaAl(SO4)3溶液中铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳;
C.氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强酸强碱,不溶于弱酸弱碱,NaAl(SO4)3溶液通入过量的氨气会生成氢氧化铝沉淀;
D.NaAl(SO4)3溶液中溶质与Ba(OH)2反应使SO42-沉淀完全,物质的量之比为1:3,此时氢氧根离子多,铝离子全部变化为偏铝酸根离子;
解答 解:A.S2-、Fe3+二者可以发生氧化还原反应,2Fe3++S2-=2Fe2++S,S2-、Al3+二者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢,2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑,该溶液中NH4+、S2-、Fe3+、K+不能大量共存,故A错误;
B.NaAl(SO4)3溶液中铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳,反应离子方程式为Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑,故B正确;
C.氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强酸强碱,不溶于弱酸弱碱,NaAl(SO4)3溶液通入过量的氨气会生成氢氧化铝沉淀,有沉淀生成,故C错误;
D.NaAl(SO4)3溶液中溶质与Ba(OH)2反应使SO42-沉淀完全,物质的量之比为1:3,此时氢氧根离子多,铝离子全部变化为偏铝酸根离子,反应的离子方程式为:Al3++4OH-+3SO42-+3Ba2+═AlO2-+3BaSO4↓+2H2O,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了离子性质、离子共存、离子反应等知识点,主要是氧化还原反应和盐类水解的分析判断,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 增大压强一定能加快化学反应速率 | |
B. | 化学反应中,反应物所处的状态对反应速率没有影响 | |
C. | 化学反应速率改变,化学平衡一定会发生移动 | |
D. | 升高温度,一定能加快化学反应速率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 12gC与16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量 | |
B. | 56gCO所具有的能量大于88gCO2所具有的总能量 | |
C. | 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 | |
D. | 将一定质量的碳燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 单质沸点高低顺序为:W<X<Y<Z | |
B. | 原子半径大小顺序为:W<X<Y<Z | |
C. | 元素的非金属性强弱顺序为:W<X<Y<Z | |
D. | 四种元素可以共存于一种离子化合物中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 | |
B. | 溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 | |
C. | 溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 | |
D. | 溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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