甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol ①
已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ/mol ②
H2(g) +
O2(g) = H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol ③
①H2的燃烧热为 ▲ kJ/mol。
②CH3OH(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2O(g)的反应热△H＝ ▲ kJ/mol。
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ▲ 。（填字母）
A．CO百分含量保持不变 B．容器中H2浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变 D．H2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 ▲ 。
②100℃时反应I的平衡常数为 ▲ 。
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 ▲ 。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。
则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
▲ ；
在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝ ▲ 。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是( )
A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C4H6 C．C2H6、C3H6 D．C6H6、C2H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
21世纪是钛的世纪。在800℃～1 000℃时电解TiO2可制得钛，装置如右图所示。下列叙述正确的是
A．a为电源的正极
B．石墨电极上发生还原反应
C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－
D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。
（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ▲ ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为 ▲ （任答一点）。
（2）煅烧草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、 ▲ 和 ▲ 。
（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 ▲ ；
可循环使用的物质X是 ▲ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A 原子半径A>B>D>C B 原子序数d>c>b>a
C 离子半径C>D>B>A D 单质的还原性A>B>D>C
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科目：高中化学 来源： 题型：
标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为
A．H2与C2H4 Ｂ．CO与C2H4 Ｃ．H2与C4H6 D．CO 与C3Ｈ6
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2HCHO+2H2O， 0.5（0.5~0.55均给分）
