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    8．下列说法错误的是（　　）
    A．地沟油经过处理，可用来制造肥皂
    B．向食品中添加抗氧化剂（维C）可以对食物起到防腐作用
    C．我国的汽油标准已由“国Ⅲ”提高到国“Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化合物
    D．CO2和CH4都是产生温室效应的气体

    分析 A、地沟油的主要成分是油脂；
    B、食品中的抗氧化剂可防止食品因氧化而变质；
    C、汽油燃烧时的氮氧化物是空气中的氮气和氧气在高温调价下生成的；
    D、二氧化碳和甲烷均能导致温室效应．

    解答 解：A、地沟油的主要成分是油脂，而油脂在碱性条件下能水解生成硬质酸钠，是肥皂的主要成分，故地沟油可以用来制造肥皂，故A正确；
    B、食品中的抗氧化剂可防止食品因氧化而变质，可起到防腐作用，故B正确；
    C、汽油燃烧时的氮氧化物是空气中的氮气和氧气在高温条件下生成的，故汽油标准的提高并不意味着不再排放氮氧化物，故C错误；
    D、二氧化碳和甲烷均能导致温室效应，均是温室气体，故D正确；
    故选C．

    点评 本题综合考查物质的性质与应用，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为除去二氧化硫气体中混有的少量水蒸气，可使气体通过洗气瓶，洗气瓶中应盛有（　　）
    A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．纯碱溶液D．碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．现有下列有机物：
    A．CH3CH2CHO和 
    B．   和   
    C．     与   
     D．CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br
    （1）上述各组化合物中，属于同系物的是C（填字母，下同），属于同分异构体的是A．
    （2）C组中两种化合物的官能团的名称为羧基；区别B组中两种化合物的试剂为FeCl3溶液（或浓溴水）．
    （3）写出D组中CH3CH2CH2Br转化为CH3CH=CH2的化学方程式：CH3CH2CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物A的结构简式如下：．下列叙述正确的是（　　）
    A．有机物A属于芳香烃
    B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
    C．有机物A和浓硫酸混合加热170℃时，可以发生消去反应
    D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验中不能观察到明显变化的是（　　）
    A．把溴水滴加到淀粉KI溶液中
    B．把Cl2通入FeCl2溶液中
    C．把绿豆大的钾投入少量水中
    D．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．
    （1）写出A的分子式C5H8O；
    （2）写出A的结构简式；
    （3）下列物质一定能与A发生反应的是ABC（填序号）．
    A．H2    B．Na    C．Br2    D．O2（Cu作催化剂）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．依据事实，写出反应（1）（2）（3）的热化学方程式，写出反应（4）燃烧热的热化学方程式．
    （1）0.5mol N2（气态）与H2（气态）反应，生成NH3（气态）放出46.1kJ的热量．
    （2）2mol N2（气态）与O2（气态）反应，生成NO（气态）吸收136kJ的热量．
    （3）卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2mol N2 H4（气态）在O2（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）放出1244kJ的热量．
    （4）汽油的重要成分是辛烷（C8 H18），0.5mol C8 H18（液态）在O2中充分燃烧，放出2759kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解．回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
    （2）为检验分解产物的成份，设计如图所示实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．

    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有BD．
    A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　C．浓盐酸 　D．KMnO4溶液
    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊．
    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒
    B．热的碳酸钠溶液去污能力强，所以蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体
    C．在铜的电解精炼过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g Cu
    D．油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂

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