Question

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

	ⅠA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

（1）④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为           。

（2）1971年美国科学家通过细冰获得含元素④的含氧酸（HXO），在与水反应时，两种分子中的共价键分别断裂成两部分，再重新组合，写出该反应的化学方程式           。

（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为        。在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式           。

（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气

体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                                 。

②常温下，若电解lL 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为        mol。

③若仅电解l L0.1 mol/L A溶液，图中各步反应均为完全转化，而各物质在反应过程中没有损耗，则混合物X中含有的物质有               。

 

Answer 1

（1）S^2->Cl^->F^-（1分）

   （2）HFO+H₂O=HF+H₂O₂（2分）

   （3）（2分）

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（2分）

   （4）①2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（2分）

②0.01（1分）

③Al（OH）₃  H₂O、NaCl（答对Al（OH）₃给1分，全对给2分）

解析:略