A.B.C是中学化学常见的三种物质.它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去).(1)若A是一种黄色单质固体.则B→C的化学方程式为 .(2)若A是一种活泼金属.C是淡黄色固体.则C的名称为 .试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 .将C长期露置于空气中.最后将变成物质D.D的化学式为 .现有D和NaHCO3的固体混合物10g.加热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为                         。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为            ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应                              。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为            。现有D和NaHCO₃的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为       。
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

①收集A的方法是       ，验证A是否已经收集满的方法是        （任写一种）。
②写出实验室制取A的化学方程式                           。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为      L。
④试写出C与水反应的化学方程式             ，反应可得到酸X，X是       电解质（填“强”或“弱”）。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式         。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为    （写化学式）。

（1）2SO₂＋O₂2SO₃
（2）过氧化钠 2Na₂O₂＋2 CO₂＝2 Na₂CO₃＋O₂↑ Na₂CO₃ 83.2%
（3）①向下排空气法
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）
②Ca（OH）₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O
③2.24
④3NO₂＋H₂O＝2 HNO₃＋NO 强 Cu＋4H^＋＋2 NO₃^-＝Cu²^＋＋2 NO₂↑＋2H₂O NO

解析试题分析：（1）若A是一种黄色单质固体，与氧气反应生成B，其中B可以与氧气继续反应生成C，这说明A应该是硫，与氧气反应生成SO₂，SO₂与氧气在催化剂的作用下继续反应生成C，C是三氧化硫，则B→C的化学方程式为2SO₂＋O₂2SO₃。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C是过氧化钠，B是氧化钠。过氧化钠与CO₂反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式为2Na₂O₂＋2 CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑。将C长期露置于空气中，过氧化钠吸水以及CO₂反应分别生成氢氧化钠与氧气、碳酸钠与氧气。由于氢氧化钠能吸收CO₂，最终转化为碳酸钠，则D的化学式为Na₂CO₃。碳酸氢钠稳定性差，受热分解生成碳酸钠、水与CO₂，反应的方程式为
2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑  △m↓
2×84g    106g                   62g
X                              10g－9.38g
即168g:62g＝X:0.62g
解得X＝1.68g
所以原混合物中碳酸钠的质量是10g－1.68g＝8.32g
因此D的质量分数为×100%＝83.2%
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A应该是氨气。氨气发生催化氧化生成NO与水。NO被氧化氧化生成红棕色NO₂，即C是NO₂。
①氨气极易溶于水，密度小于空气的，所以应该用向下排空气法收集；氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，也能与氯化氢反应而产生白烟，据此可以检验是否收集满，即验证A是否已经收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满。
②实验室制取A的试剂是氯化铵与熟石灰，反应的化学方程式为Ca（OH）₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O。
③5.35g氯化铵的物质的量＝5.35g÷53.5g＝0.1mol，则根据方程式可知生成氨气的物质的量是0.1mol，所以若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为2.24L。
④NO₂溶于水生成硝酸与NO，所以C与水反应的化学方程式为3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO。反应可得到酸X，X是硝酸，是强酸，溶于水完全电离，所以硝酸是强电解质。浓硝酸具有强氧化性，与Cu反应生成硝酸铜、NO₂与水，则烧瓶中发生反应的离子方程式为Cu＋4H^＋＋2 NO₃^-＝Cu²^＋＋2 NO₂↑＋2H₂O。由于生成的NO₂溶于水转化为NO，所以实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为NO。
考点：考查物质推断，根据方程式进行的有关计算，氨气制备、收集与验满，NO₂、硝酸性质

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

I．下列做法正确的是____________。

A．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中

B．用镊子取出白磷并置于水中切割

C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶

D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

E．把烧碱溶液放在带磨口塞的玻璃瓶中
F．把新制氯水放在无色玻璃瓶中
G．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO₂和溴蒸气
II．回忆实验室制取氨气的反应原理和实验装置，回答下列问题：
（1）写出加热NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃的反应方程式：_______________________________
（2）下列气体能只能用排水法收集的是__________(填选项编号)。
a．NH₃　　　　b．NO　　　　c．NO₂d．H₂ e．CO₂
（3）为何不用加热NH₄Cl固体的方法制取氨气？_____________________________________
（4）如何检验氨气已收集满试管？_______________________________________________[

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

请回答下列化工生产中的一些问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填标号）。

A．有丰富黄铁矿资源的城市

B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工业城市

D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为。
（3）为提高SO₃吸收率，实际生产中通常用吸收SO₃。
（4）已知反应2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）　ΔH <0，现将0.050 mol SO₂和0.030 mol O₂充入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO₂的转化率为；该条件下的平衡常数为。
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640
炉渣中CuSO₄的质量数/%	9.3	9.2	9.0

已知CuSO₄在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因。
（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题：
（1）某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝酸_______mL；
②如下图所示仪器，在配制过程中不需用的是_________（填序号）。

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________；
③下列实验操作中，不正确的是_________（填写标号）。

A．使用容量瓶前，检查它是否漏水。

B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出。

C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容。

D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。

④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_________（填“偏高、偏低、无影响”）。
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是___________。
②MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为__________。
③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO₃)₂晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

实验室用图I所示的装置制取干燥的氨气。

（1）A处反应的化学方程式为                                           。
（2）为收集到干燥的氨气，导管C应接          （填序号）。
（3）装置B中盛装的试剂的名称是                     。
（4）在水槽中加入水（含酚酞），将充满氨气的试管倒置于放入水槽中（如图Ⅱ所示），将拇指稍移开试管口，可观察到的现象为_______________                                        。

（5）在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集NO的是________（填写序号）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。
（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有       性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有       性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有        性。
（2）①在100 mL 18 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44 L，则参加反应的铜片的质量为        （选填序号）；
a．115.2 g        b．76.8 g      c．57.6 g        d．38.4 g
②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：        。
（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：         。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。试填空

（1）B的化学式________。
（2）反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）写出反应⑦的离子方程式_____________________。
（4）写出电解X溶液的阳极反应式______________________；若电解一段时间后转移了0．2mol电子，则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为。
（5）写出反应④的化学方程式______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。
Ⅰ．火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H₂S、SO₂等进入大气后，因一些自然转化而得以消除。如
（1）H₂S和SO₂分子碰撞时，污染会降低。反应方程式为_________________________。
（2）H₂S在常温下，会被空气逐渐氧化，反应方程式为_________________________。
（3）SO₂在飘尘催化下，会被空气氧化为SO₃，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物(CaSO₄·2H₂O)。SO₂被氧化的化学方程式为_____________________________。
在环保措施上，这会给我们带来“师法自然”的启示。
Ⅱ．人为过度排放二氧化硫等，会超出自然净化吸收能力，带来严重环境污染。“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。
（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为：

由SO₂等生成石膏的总化学方程式为________________________________________。
（5）“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气，其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。化学方程式为______________________________________。但烧碱的价格较贵（石灰0．36元/kg，烧碱2．90元/kg）。
（6）若将“石灰-石膏法” 和“烧碱法”结合起来对烟气脱硫，则会产生快速高效低成本无污染的好效果，最终仍得到石膏产品。请在下列流程图的①～④处填写物质的化学式：

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO₄＋16HCl―→2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是 (　　)。

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe²^＋＞Cl^－

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