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    某离子晶体结构如图所示，X(●表示)位于立方体的顶点，Y(○表示)位于立方体的中心．该晶体的化学式应为(　)

    A．XY2　　　　 B．X2Y　　　　 C．X4Y　　　　 D．XY3

     

    答案：A
    解析：

    		解析：根据晶体结构计数规则，晶体中X、Y两原子个数比为X∶Y=(4×)∶1=1∶2．

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．  回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的是
    Cl
    Cl
    （填元素符号）、第一电离能最小的是
    Cu
    Cu
    （填元素符号）；
    （2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是
    HCl
    HCl
    （填化学式）；
    （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体 结构如图所示，其原子的杂化类型为
    sp2
    sp2
    ；
    （4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是
    ①②③
    ①②③
    ；
    ①极性键      ②非极性键     ③配位键     ④金属键
    （5）某学生所做的有关D元素的实验流程如图：

    请书写第⑤反应的离子方程式：
    〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
    〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．
    （1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为
    3：1
    3：1
    ．
    （2）该晶体中Xn+中n=
    1
    1
    ．
    （3）晶体中每个N3-被
    6
    6
    个等距离的Xn+包围．
    （4）X元素的一种金合金具有面心立方最密堆积的结构，该合金
    中X原子与 Au原子数量之比为3：1，则该晶胞中X原子处于
    面心
    面心
    位置，Au原子处于
    顶点
    顶点
    位置，空间利用率为
    74%
    74%
    ．假设该晶胞的边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
    389
    a3NA
    g/cm3
    389
    a3NA
    g/cm3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?烟台模拟）【化学-物质结构与性质】
    含氯化合物在自然界中广泛存在．
    （1）CuCl是一种白色粉末，常用作有机机合成催化剂、颜料．试写出基态Cu+离子的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10
    1s22s22p63s23p63d10
    ．
    （2）碳、氧、氯三种元素形成一种化合物，俗称光气．其分子中含有四个原子，每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构，则碳原子的杂化轨道类型为
    sp2
    sp2
    ，该分子中含有
    3
    3
    个σ键．
    （3）氯化铝在177.8℃时升华，蒸气或熔融状态以Al2Cl6形式存在．下列关于氯化铝的推断错误的是
    C
    C
    ．
         a．氯化铝为共价化合物   b．Al2Cl6中存在配位键    c．氯化铝难溶于有机溶剂
    （4）某金属元素X与氯元素形成的晶体结构如图所示，则该晶体的化学式为
    XCl
    XCl
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第16讲 物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

    　

    一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：

    (1)X元素在周期表中的位置是____________周期________族。

    (2)分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在________。

    (3)在C分子中，Y原子的杂化方式为________，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是____________________________________________________________。

    (4)NaCl的晶体结构如图所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xn＋(X代表某元素符号)离子，棱上的Cl－换为O2－，就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为___________________________________________________。

     

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