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    14．下列关于胶体的叙述中正确的是（　　）
    A．胶体是一种液态混合物，属于分散系的一种
    B．用丁达尔效应可区分Fe（OH）3胶体、水、CuSO4溶液
    C．用过滤器可以将胶体和溶液分开
    D．胶体的本质特征是发生丁达尔效应

    分析 A、液溶胶属于胶体的一种，是一种液态混合物，气溶胶为气体如空气，胶体不一定为液体，属于分散系的一种；
    B．水、CuSO4溶液不具有丁达尔效应，颜色不同；
    C．胶体和溶液都可以透过滤纸；
    D．胶体的本质特征是分散质微粒直径介于1～100nm之间，不是发生丁达尔效应．

    解答 解：A、液溶胶属于胶体的一种，是一种液态混合物，气溶胶为气体如空气，所以胶体不一定为液态，属于分散系的一种，故A错误；
    B．用丁达尔效应可区分胶体和溶液，可以鉴别出Fe（OH）3胶体，水、CuSO4溶液利用颜色区别，故B正确；
    C．胶体和溶液都可以透过滤纸，故过滤器不可以将胶体和溶液分开，故C错误；
    D．胶体的本质特征是分散质微粒直径介于1～100nm之间，不是发生丁达尔效应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查学生胶体的性质及应用、胶体本质和胶体与溶液的鉴别，可以根据所学知识进行回答，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．所有主族中都有非金属元素
    B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机物甲的发光原理如下：

    关于有机物甲和有机物乙的说法正确的是（　　）
    A．互为同分异构体B．均可发生加成反应
    C．均可与碳酸氢钠溶液反应D．均最多有7个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生活息息相关．下列说法正确的是（　　）
    A．石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2
    B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    C．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂
    D．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．金属氧化物不一定是碱性氧化物
    B．HC1、H2S、NH3都是电解质
    C．强酸强碱都是离子化合物
    D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③④
    三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
    （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
    （3）⑤⑥⑦单质的活泼性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱） （写出一种）．
    （4）⑦、⑨的单质分别与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A、B、C、D、E是五种短周期元素，F是过渡元素．A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地壳含量中排名第二，B是同周期第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E单质常温下为淡黄色固体，F的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：A硅 B钠．
    （2）B、C、E第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Na（用元素符号作答）．
    （3）写出D元素原子构成单质的电子式，D的简单气态氢化物的空间构型为三角锥形．
    （4）F元素在周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族，其形成的简单离子F3+的核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（-57.3）kJ/mol
    B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H=-283.0 kJ/mol
    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将一块镁铝合金溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后灼烧沉淀物，所得白色粉末的质量等于原合金的质量，则该合金中镁铝的质量比是（　　）
    A．3：2B．2：3C．1：1D．2：1

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