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    下列说法正确的是(　　)

    A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

    B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

    C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强

    D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强


    D　


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

    A.甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1

    B.丙容器的体积V＞0.5L         C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25

    D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5 L

    0.5 L

    V

    温度

    T1 ℃

    T2 ℃

    T1 ℃

    起始量

    2 molC

    1 molH2O

    1 molCO

    1 molH2

    4 molC

    2 molH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)用双线桥表示铜与稀硝酸反应电子转移的方向和数目_____________

    ________________________________________________________________________。

    (2)该反应的氧化剂是__________(填化学式)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

    (3)已知实验室中只有16 mol·L－1的浓硝酸，若要配制100 mL 0.8 mol·L－1的稀硝酸所需浓硝酸的体积为________mL。定容时由于俯视刻度，则对浓度产生的影响为__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关能量转化的认识不正确的是(　　)

    A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能

    B．人类使用照明设备，将电能转化为光能

    C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效

    D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中错误的是(　　)

    A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

    B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同

    C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子

    D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在反应2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为(　　)

    A.×100%                          B.×100%

    C.×100%                   D.%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：

    （a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。

    (b)W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C＝1：2，固体易升华。

    (c)X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C＝1：1。

    (d)Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D＝1：1。

    (e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2。

    试回答下列各小题：

    ⑴各元素符号：A　　　　B　　　　　C　　　　　D　　　　　E　　　　　

    ⑵W的电子式：　　　　　　　　。

    ⑶X的结构式：　　　　　　　　。

    ⑷Y的电子式：　　　　　　　　。

    ⑸Z的化学式：　　　　　　　　。

    ⑹写出Y与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，溶液颜色有明显变化的是(　　)

    A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

    B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

    C．少量Na2O2固体加入到过量NaHCO3溶液中

    D．在酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．据有关资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成下面两题：

    （1）下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是        

    A．两种都是极性分子                    B．两种都是非极性分子

    C．H2O是极性分子，CH4是非极性分子    D．其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp3

    E．其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp2和sp3

    （2）晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为                

    II．（1）兰聚氰胺分子的结构简式如图所示，则其中氮原子轨道杂化类型是        ，l mol三聚氰胺分子中含         mol键。 

        （2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为____                。

        （3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=____   。

        （4）碳化硅的晶胞结构（如右图）与金刚石类

    似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）。  

    图中“●”点构成的堆积方式与下列图式

    中           所表示的堆积方式相同。

        （5）碳化硅的结构中，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为                          （用含a、b、c的式子表示）。

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