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    依据右图所示的乙醇分子结构分析，下列关于乙醇在各种反应中化学键断裂情况的说法正确的是                                          

       A．与金属钠反应时，④键断裂   

       B．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂 

       C．与溴化氢反应时，③键断裂              

       D．在Ag存在并加热与氧气反应时，①、③键断裂


    【结束】


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中能够得到的是

    A．CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH溶液

    B． CuCuO CuSO4溶液 Cu(NO3)2溶液

    C．KMnO4O2 SO3 H2SO4

    D ．NH3 NO NO2 HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学—物质结构与性质(15分)

    乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

    （1）CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.

    （2）比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释______。

    （3）CaC中C22－与O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为______；1molO22＋中含有的Π键数目为_______。

    （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似（如图所示），

    但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个

    方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22－

    数目为______。

    （5）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。

    Cu+基态核外电子排布式为 _______。

    （6）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈

    分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中处于同一

    直线上的原子数目最多为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

     请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线    （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于      （填：吸热、放热）反应。

    （2）下列说法正确的是     

    A．该反应的反应热为：△H= 91kJ·mol－1         B．起始充入的CO为2mol

    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态    D.．增加CO浓度，CO的转化率增大

    E．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时会减小

    （3）从反应开始到建成平衡， v(H2)＝________；请在“图3”中画出甲醇百分含量随温度T变化的P2曲线，且P1＜P2。

    （4）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池。则该电池中负极上的电极反应式为                                              。

    （5）已知在常温常压下：

    ①H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH1＝－44.0 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ／mol

    ③2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH3＝－1275.6 kJ／mol

    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物的命名正确的是

       A．1,1,2,2-四甲基戊烷               B．3-甲基-1,3-丁二烯

       C．2,4,6-三硝基甲苯                 D．2-甲基-3-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应时，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是    

        A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = +28.7 kJ·mol-1

        B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = -28.7 kJ·mol-1

        C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = +57.4 kJ·mol-1

        D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = -57.4 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质，进行了以下实验：

       ①取维生素C样品研碎，．称取该试样0.704 g，置于铂舟并放人燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，样品逐渐消失最后无任何残留物，将生成物(仅有两种物质)先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.288 g和1.056 g，生成物完全被吸收。

    ②将少许研碎的维生素C样品和适量的紫色石蕊试液充分混合后，溶液颜色变红。

    请解答下列问题：

    （1）称取的试样中，含有氢原子的物质的量是           mo1；碳元素的质最是           g。

    （2）维生素C中       (填“含”、“不含”或“无法确定是否”)有氧元素，理由是根据实验数据可知                                                       。

       如你回答“含”有，请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，则下一空格不必填写。称取试样中氧原子的物质的量为            mol。

    （3）如果要确定维生素C的分子式，你认为还需要知道的信息是                           。

    （4）维生素C和紫色石蕊试液混合后，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有         (填“酸”、“碱”或“中”)性。    

        查阅有关资料显示，维生素C具有还原性。请以淀粉溶液、碘水为试剂，写出验证维生素C具有还原性的实验方法和现象：                                                   

                                                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

    A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒

     B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

      C．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料

     D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ、（2分）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________

    ① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

    ②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；

    ③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；

    ④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ；

    ⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；

    ⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ；

    ⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；

    ⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；

    ⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。

    Ⅱ、（5分）2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

    ①该反应平衡常数表达式                                        

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到

    t1时刻达到平衡状态的是             （填代号）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

    2NO2(g) N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

     H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：

                                                                         。

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