Question

X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y形成化合物表示为X₂Y
B．X原子半径小于Y的原子半径
C．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7
D．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒

Answer 1

【答案】分析：X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，则X原子核外各层电子分别为：2、8、2，应为Mg元素，Y原子比X原子少3个电子，则原子序数为9，应为F元素，根据元素原子的结构和在周期表中的位置解答该题．
解答：解：X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，则X原子核外各层电子分别为：2、8、2，应为XMg元素，Y原子比X原子少3个电子，则原子序数为9，应为F元素，
A、X为Mg元素，Y为F元素，形成的化合物为XY₂，即MgF₂，故A错误；
B、Mg原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，原子核外电子层数越多，半径越大，故B错误；
C、F非金属性很强，难以失去电子，无正价，故C错误；
D、MgF₂中，Mg²⁺的核外电子数为12-2=10，F^-离子的核外电子数为9+1=10，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布特点，是解答该题的关键．