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    以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法申正确的是
    A．9g18O2含有的中子数为5NA
    B．标准状况下，0.5NABr2所占的体积约为11.2L
    C．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4＋数为0.1NA
    D．一定条件下，lmol N2和3mol H2在密闭容器充分反应，生成N-H键的数目为6NA
    A

    试题分析：A、9g18O2中中子的物质的量是×（18－8）×2＝5mol，则含有的中子数为5NA，A正确；B、标准状况下单质溴不是气态，不能适用于气体摩尔体积，B不正确；C、硝酸铵在溶液中NH4＋水解，因此常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4＋数小于0.1NA，C不正确；D、合成氨反应是可逆反应，因此一定条件下，lmol N2和3mol H2在密闭容器充分反应，生成N-H键的数目小于6NA，D不正确，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是
    A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C．锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
    “84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
    请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
    (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________ mol·L－1。
    (2)该同学取100 mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
    c(Na＋)＝________ mol·L－1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm－3)。
    (3)某实验需用480 mL含25%NaClO的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液。
    ①下列说法正确的是________。

    A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
    C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
    D．需要称量的NaClO固体质量为143 g
    ②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是________。
    A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯
    B．定容时，俯视刻度线
    C．定容时，仰视刻度线
    D．移液时，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下：

    已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解。
    ⑴ 实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、   。
    ⑵①检验水洗是否合格的方法是       。
    ②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是       。
    ⑶ MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为       ；图中点D对应固体的成分为   （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
    A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
    B．28gCO中所含的原子数为2NA
    C．1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 数为0.1NA
    D．22.4LH2的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是
    A．常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为NA
    B．标准状况下，44.8L 四氯化碳含有的分子数为2NA
    C．0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA
    D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)(　　)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    10g下列金属与100ml 1mol/L 的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是（ ）
    A．NaB．MgC．FeD．Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 ℃、1×105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答：
    (1)白色沉淀C的物质的量为________mol。
    (2)A的摩尔质量为__________，B的摩尔质量为__________。
    (3)R2O与H2O的物质的量之比为__________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是____________。
    (4)写出A和B混合的化学方程式_____________________________________________。

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