练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    金属晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为d m，求

     (1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。

     (2) 欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定          ；

    （3）计算一个晶胞的体积是                      cm3；

    （4）金的密度为_________g•cm-3。

    （5）列式计算金原子的空间利用率                                   

     

    【答案】

    (1)4        (2) 立体各面上对角线上的球相切  （3）16  d3×106

    （4）197/4N d3×106     (5)

    【解析】（1）根据面心立方体的晶胞结构可知，含有的原子有8×1/8＋6×1/2＝4。

    （2）还应假定立方体各面上对角线上的球是相切的。

    （3）设立方体的边长是x。因为面对角线的是4d m，所以边长x＝2m。因此一个晶胞的体积是x3＝16  d3×106 cm3。

    （4）1个晶胞的质量是，所以密度是。

    （5）4个金原子的体积是                                 ，所以金原子的空间利用率为

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?延边州模拟）如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应元素．

    请回答下列问题：
    （1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．分子中含有氢键
    B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个σ键和1个π键
    D．该氢化物分子中元素②原子采用sp2杂化
    （2）科学发现，②、⑤、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图2所示（图中②、⑤、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
    MgNi3C
    MgNi3C
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）a：比较②、③、④三种元素第一电离能大小，由小到大排列的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    （用元素符号表示）．
    b：比较④、⑥、⑦、⑧四种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为
    O＞Cl＞S＞Al
    O＞Cl＞S＞Al
    （用元素符号表示）．
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：
    先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    ；反应过程中的离子方程式为
    Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    ．
    （5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，该金属的密度为
    		2
    a
    8d3
    		2
    a
    8d3
    g?cm-3．（该金属原子的质量为a g）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金晶体是面心立方体，立方体的每个面5个金原子紧密堆砌（如图其余各面省略），金原子半径为1.44×10-10 m，求
    （1）金晶体中最小的一个立方体含有
    4
    4
    个金属原子．
    （2）金的密度为
    19.36
    19.36
    g?cm-3．（Au的原子量为197）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
     
    （用对应的元素符号表示）．
    （2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中含有分子间氢键                  B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个σ键和1个p-p的π键   D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为
     
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：
     
    ；反应过程中的离子方程式为
     
    ．                                                    
    （4）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由小到大排列的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，求该金属的密度为
     
    g?cm-3．（该金属原子的质量为a g）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省鹤岗一中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    金属晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为d m，求
    (1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
    (2) 欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定         ；
    （3）计算一个晶胞的体积是                     cm3；
    （4）金的密度为_________g?cm-3。
    （5）列式计算金原子的空间利用率                                   

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案