Question

13．在常温常压下，24mL H₂S和O₂的混合气点火燃烧，生成6mL SO₂时，剩余气体中不含氧气，则原混合气中H₂S的体积为（　　）

• A． 6mL
• B． 12mL
• C． 15mL
• D． 18mL

Answer 1

分析 在常温常压下，24mL H₂S和O₂的混合气点火燃烧，生成6mL SO₂时，剩余气体中不含氧气，根据反应2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O可知，生成6mL二氧化硫消耗硫化氢和氧气的总体积为：6mL×$\frac{2+3}{2}$=15mL；剩余的气体发生反应2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，结合反应方程式计算出混合气体中硫化氢的总体积．

解答 解：有二氧化硫生成，说明发生了反应2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O，根据反应可知生成6mL二氧化硫消耗硫化氢和氧气的总体积为：6mL×$\frac{2+3}{2}$=15mL，其含有硫化氢的体积为：15mL×$\frac{2}{5}$=6mL；
剩余气体体积为：24mL-15mL=9mL，剩余发生反应2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，则反应生成S单质的硫化氢的体积为：9mL×$\frac{2}{3}$=6mL，
所以原混合气体中硫化氢的总体积为：6mL+6mL=12mL，
故选B．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意硫化氢与氧气的反应中，氧气不足时生成S，氧气过量时生成二氧化硫，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．