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    1．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．滴加酚酞后溶液均变红
    B．滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀
    C．滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
    D．所含阳离子的总浓度相等

    分析 A、NaHSO3溶液电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性；
    B、NaHCO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙和NaHSO3溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀；
    C、NaHSO3溶液滴加氯水发生氧化还原反应生成硫酸钠；
    D、阳离子为钠离子与氢离子，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，所以钠离子总数相等，而氢离子总数不等．

    解答 解：A、NaHSO3溶液电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，所以NaHSO3滴加酚酞后溶液不变红，故A错误；
    B、NaHCO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙和NaHSO3溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，所以滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀，故B正确；
    C、NaHSO3溶液滴加氯水发生氧化还原反应生成硫酸钠，而无气体产生，故C错误；
    D、阳离子为钠离子与氢离子，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，所以钠离子总数相等，而亚硫酸氢钠电离子程度大于水解程度，碳酸钠水解程度大于电离程度，所以亚硫酸氢钠氢离子总数大，所以两者所含阳离子的总浓度不相等，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查钠的化合物的性质，学生要注意亚硫酸氢钠电离程度大于水解程度，注意对基础知识的理解掌握，有一定的难度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：OH-+H+═H2O
    B．氯气与水反应：Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+
    C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知，298K时，下列反应的有关数据：
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H1=-110.5KJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol
    则C（s）+CO2（g）═2CO （g）的△H为（　　）
    A．+172.5KJ/molB．-172.5KJ/molC．-110.5KJ/molD．-504 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
    B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
    C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化
    D．结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．从海水中可以得到 NaCl，电解饱和 NaCl 溶液可制备 Na
    B．锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，后用酸除去
    C．网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的单质硅
    D．钢铁器件镀金既能增加美观，又能在镀层局部破损后防止器件损耗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有氧化性．
    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．
    （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    C．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++CO32-
    D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验装置正确且能完成实验目的是（　　）
    A．
    制取SO2并检验SO2的漂白性    		B．
    提取海带中的碘
    C．
    检验火柴燃烧产生的SO2    		D．
    证明非金属性：Cl＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加．W、X、Y的简单离子均能促进水的电离，W是非金属性最强的元素，Y元素原子的最外层电子数是X元素原子的最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．单质的沸点：W＞YB．简单离子的半径：W＞X
    C．阴离子的还原性：Z＜WD．Y与Z能形成离子化合物Y2Z2

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