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    6．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
    Ⅰ．还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6
    （1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
    A．明矾          B．亚硫酸氢钠      C．生石灰       D．铁屑
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
    则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：CD（填序号）；
    A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
    此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
    A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
    Ⅱ．电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
    （5）电解法中加入氯化钠的作用是：增强溶液导电性．

    分析 Ⅰ．在酸性条件下亚铁离子将重铬酸根还原成铬离子同时生成铁离子，调节pH值，可以使铬离子和铁离子都沉淀，氢氧化铬受热分解得氧化铬，（1）二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应；
    （2）还原+6价铬应选用还原剂，且不能引进新的杂质；
    （3）根据各种碱的性质分析判断，过氧化钠有强氧化性，钡离子和硫酸根离子能生成沉淀；根据完全沉淀对应氢氧化物的PH值判断，溶液的PH值应大于该数值；
    Ⅱ．电解法是用铁做阳极电解氯化钠溶液，阳极铁放电生成亚铁离子，还原重铬酸根离子，得到铁离子和铬离子，阴极氢离子放电溶液中生成氢氧根离子，与溶液中的铁离子和铬离子生成氢氧化物沉淀，
    （4）阴极上氢离子放电生成氢气；
    （5）水是弱电解质，导电性能较差，氯化钠是强电解质能增强水的导电性．

    解答 解：（1）二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O，
    故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O；
    （2）能还原+6价铬，说明加入的物质有还原性，且不能引进新的杂质离子，
    A．明矾没有还原性，故错误；
    B．铁屑能还原+6价铬，同时本身被氧化成三价铁离子，故正确；
    C．生石灰没有还原性，故错误；
    D．亚硫酸氢钠能还原+6价铬，同时本身被氧化成硫酸根离子，故正确；
    故答案为：BD；
    （3）A．Na2O2 有强氧化性，能把Cr3+氧化成Cr6+，从而得不到Cr（OH）3，故错误；
     B．Ba（OH）2 和硫酸根离子能产生硫酸钡沉淀，生成杂质，故错误；
     C．Ca（OH）2 和 D．NaOH使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀，且没有其它沉淀杂质生成，故正确；
    在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀，且没有氢氧化亚铁沉淀，所以溶液的PH应大于5.6小于9，所以B正确，
    故答案为：CD；　B；
    （4）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极上铁失电子生成二价铁离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，
    故答案为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；
    （5）水是弱电解质，所以蒸馏水的导电能力很小，氯化钠是强电解质，在水中能完全电离导致溶液阴阳离子浓度增大，所以能增强溶液导电性；
    故答案为：增强溶液导电性．

    点评 本题考查了离子方程式和电极反应式的书写，难度不大，答题是注意化学用语的规范书写及工业流程原理的分析，侧重考查学生分析问题和灵活运用基础知识的能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质都属于盐的一组是（　　）
    A．Na2SO4、KNO3、H2SO4B．NaOH、Ba（NO3）2、CaO
    C．NaNO3、H2O、Ca（OH）2D．KCl、CuSO4、Ca（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（　　）
    ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
    ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
    ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
    ④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．
    A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为证实Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：
    如图连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol•L-1的Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 mol•L-1的H2SO4溶液，并轻轻振荡．试完成下列内容：
    （1）实验现象及分析：①溶液颜色变化为红色变为无色，原因发生酸、碱中和反应，碱的浓度减小．
    ②灯泡亮度变化：灯泡由亮到暗至灯泡熄灭，然后灯泡又发亮，原因离子浓度越大，导电性越强，生成硫酸钡时离子浓度最小，导电性最差．
    ③溶液变浑浊，原因生成硫酸钡沉淀．
    （2）实验结论：稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的实质是Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O（可用离子方程式解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品．
    （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    （2）采用水浴加热的原因是容易控制温度；
    （3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）Fe+2Fe3+═3Fe2+；
    （4）溶液趁热过滤的原因是减小FeSO4的损失；
    （5）塞紧试管口的目的是防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．
    （1）若甲、乙是体积均为1L的恒容密闭容器，一定温度下，甲中充入4mol A、2mol B，乙中充入1mol A、0.5mol B、3mol C和1.5mol D，达到平衡时甲、乙两容器中C的体积分数均为0.4，回答下列问题：
    ①若甲、乙两容器中A的物质的量浓度相等，则x=2，平衡时B的体积分数为0.2，乙中反应开始时向逆向进行（填“正向”、“逆向”、“不移动”）．
    ②若x值与①中相同，只改变乙中充入D的量，欲使反应维持向①中方向进行且平衡时C的体积分数仍为0.4，则D的起始物质的量应满足的条件是n（D）≥2mol；
    （2）若x=3，一定温度下，将2mol A、1mol B充入体积为V的恒容容器甲，将6mol C、2mol D充入体积为2V的恒压容器乙，一段时间后两容器均达平衡状态，回答下列问题：
    ①达平衡时，甲中压强=乙中压强（填“＞”、“=”或“＜”），从乙中移走3mol C，再次平衡后，甲中C的浓度＞乙中C浓度（填“＞”、“=”、“＜”）；
    ②达平衡时，甲容器放出的热量为Q1，乙容器中吸收热量为Q2，已知Q1=4Q2，则甲、乙两容器中反应物的转化率W甲：W乙=8：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室．分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mo1空气．此时活塞的位置如图所示．
    （1）A室混合气体的物质的量为2mol，所含分子总数为1.204×1024；
    （2）实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的8.5倍，该混合气体中H2和O2的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素XYZW
    原子半径/pm1861437571
    主要化合价+1+3+5、+3、-3-1
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性X＜Y
    B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z3-＞W-＞X+＞Y3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可逆反应2A+B?2C（g）△H＜O，在一密闭容器中进行，随T（℃）变化容器中气体平均相对分子质量$\overline{M}$r的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．A和B可能都是固体
    B．A和B一定都是气体
    C．A和B可能都是气体
    D．随温度的升高，容器中的压强一定在减小

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