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    钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：   

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O

    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是        。

    （2）滤渣A的成分是            。

    （3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是                           。

    （4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如 下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是                     。

    （5）反应③的化学方程式是                                                  。

    　 　 （1）+2 (2分)　 （2）SiO2　 (3分)

    （3）TiOCl42-＋H2O === TiO2↓＋2H+＋4Cl-（3分）

    （4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解(3分)

    （5） (NH4)2Ti5O15＋2LiOH＝Li2Ti5O15↓＋2NH3·H2O（或2NH3＋2H2O）（3分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?漳州二模）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是
    +2
    +2
    ．
    （2）滤渣A的成分是
    SiO2
    SiO2
    ．
    （3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是
    TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-
    TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-
    ．
    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是
    温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解
    温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解
    ．

    （5）反应③的化学方程式是
    （NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3?H2O（或2NH3+2H2O）
    （NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3?H2O（或2NH3+2H2O）
    ．
    （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需  17%双氧水与H2C2O4的质量比是
    20：9
    20：9
    ．
    （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4?
     
          充电
    Li7Ti5O12
    放电
    +3FePO4该电池充电时阳极反应式是
    LiFePO4-e-=FePO4+Li+
    LiFePO4-e-=FePO4+Li+
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市西城区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：   

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O

    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是        。

    （2）滤渣A的成分是            。

    （3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是                          。

    （4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是                     。

    （5）反应③的化学方程式是                                                  。

    （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是       。

    （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4

    该电池充电时阳极反应式是                                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省南京市高三上学期期中考试化学试题 题型：实验题

    （18分）金属钛素有“太空金属”、“海洋金属”、“未来金属”等美誉，我国有丰富的钛矿资源。

    （1）钛冶炼的旧法是用金属钠热还原四氯化钛。

    请回答下列问题：

    ①试推测，在金属系列中，钛属于       （填“较活泼”或“较不活泼”）的金属。金属钛耐腐蚀可能原因是            。

    ②TiC14 工业上是用过量焦炭、氯气与TiO2在高温下反应制得的，该反应的化学方程式为            。

    （2）已知化合态的钛：有+4价和+3价，其中+3价极易被氧化。有关氢氧化物开始沉淀的pH如表l

    表l  有关氢氧化物开始沉淀的pH

    氢氧化物

    Ti(OH)4

    Ti(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    pH

    0.5

    3.0

    1.5

    7.6

    某地钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含有少量杂质Al2O3、SiO2，提纯TiO2并得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图l所示。

                                    图1  工艺流程图

    黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+、Fe2+，写出反应①主要的化学方程式：         ；加入Fe的目的是         ；步骤④生成Ti(OH)4的离子方程式：         。

    （3）钛冶炼的新法是电解法，图2是一种电解制钛的工艺（OS法）示意图。CaC12/CaO共熔体为质，在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO2得到钛，写出阴极制得钛的有关反应方程式         。

       （4）我国科学最新研发的技术——固体透氧膜提取金属钛（SOM）工艺（见图3）：将钛氧化物（钛全看作Ti4+）矿熔于MCl—MF融盐体系（M为Na、K、Ca等），以石墨为阴极，阳极为覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层。固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有氧离子可以通过，电解过程中阴极通入H2，则阳极电极反应式为      。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：　

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O

    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是　　　 。

    （2）滤渣A的成分是　　　　　 。

    （3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如 下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是　　　　　　　　　　 。

    （5）反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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