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    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
    回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是         ，非金属性最强的是        (填元素符号)。
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是         （用化学式表示）。
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为        ,其中存在的化学键类型为            。
    （4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为                                    ；
    （5）单质E与水反应的离子方程式                                         。
    （1）Na    Cl
    （2）PH3
    （3）NH4Cl    离子键、共价键
    （4）2P+5Cl22PCl5
    （5）Cl2+H2O=H++ Cl-+HClO

    试题分析：A和B形成的化合物在水中呈碱性，判断A是H元素，B是N元素；A和C同族，B和D同族，则C是Na元素，D是P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E是Cl元素，氯化钠的溶液呈中性。
    （1）根据元素周期律判断，五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl；
    （2）B、D、E中非金属性最弱的是P，与H形成PH3的热稳定性最差；
    （3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨气，二者反应生成氯化铵化学式为NH4Cl，存在离子键、共价键；
    （4）P在氯气中燃烧生成五氯化磷，化学方程式为2P+5Cl22PCl5
    （5）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O=H++ Cl-+HClO
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z关系如图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是
    X
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		Y
    		Z
     
    A．X 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价
    B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应
    C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物
    D．Y、Z的氢化物的稳定性：Y<Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断中一定正确的是
    A．若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y强
    B．若M+和的核外电子层结构相同,则原子半径:R>M
    C．若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则酸性:X>Y
    D．若X、Y是同主族元素,且原子序数:X>Y,则非金属性:X>Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是
    A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M＞W＞Z＞Y＞X
    B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键
    C．用M单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀
    D．X、Z两元素能形成原子个数比为3∶1和4∶2的化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列结论正确的是
    W
    		X
    		 
     
    		Y
    		Z
     
    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z
    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
    D．X、Y、Z元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是（       ）
    A．HF的稳定性比HCl强
    B．Mg失电子能力比Ca弱
    C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同
    D．等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。
    （1）A的化学式是              。Y的电子式是               。
    （2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是                。
    （3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式           
    （4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式                    。
    （5）A的一个重要应用是根据2A →P +H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为         。
    （沉淀Ksp=2.3×10-9，当溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1，即可认为完全沉淀）
    （6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是
    A．高氯酸的酸性比亚硫酸强B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强
    C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好D．氯原子最外层电子数比硫原子多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小
    B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数都相差1
    C．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小
    D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4强。

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