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    同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL 0.01mol?L-1 Na2CO3溶液的X试管和装有10mL 0.01mol?L-1NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL 0.01mol?L-1的盐酸．
    （1）反应后X试管中的溶质是
     
    ；
    （2）反应后
     
    （填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol?L-1的盐酸，两试管中最终产生的气体
     
    （填“X多”、“Y多”或“一样多”）．
    考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）n（Na2CO3）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，n（HCl）=0.00015mol，X中先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
    （2）n（NaHCO3）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，结合Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑计算．
    解答： 解：（1）n（Na2CO3）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，n（HCl）=0.0015mol，则
      Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
    0.0001 0.0001  0.0001 0.0001
     NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    0.00005  0.00005
    则反应后溶质为NaCl、NaHCO3，
    故答案为：NaCl、NaHCO3；
    （2）由上述分析可知，X中X先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成气体为0.00005mol；
    Y中n（NaHCO3）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，酸过量，生成气体为0.0001mol，则X中生成气体少；
    若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol?L-1的盐酸，则酸均过量，由Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2），所以生成的气体一样多，
    故答案为：X；一样多．
    点评：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验，为高频考点，把握发生的反应及先后顺序为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的  浓度变化如图（Ⅰ）所示．保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示，下列结论正确的是（　　）
    A、图（Ⅱ）中T1＞T2，则正反应是吸热反应
    B、t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
    C、其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大
    D、T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4mol?L-1 X、0.4mol?L-1 Y、0.2mol/L Z保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　）
    A、根据分子中含有的氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
    B、根据反应中的能量变化，将化学反应分为：“化合，分解，置换，复分解”四类
    C、根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
    D、KOH和NH3?H2O都是碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （注意单位的书写!）
    （1）写出硫酸钾的电离方程式：
     
    ，在0.5L，0.5mol/L的硫酸钾溶液中，钾离子的物质的量为
     
    ；
    （2）0.5molSO2的质量是
     
    g，在标准状况下的体积为
     
     L；
    （3）标准状况下，将11.2L的HCl溶解于水配成500mL的溶液，则溶液的物质的量浓度为
     

    （4）配制300mL 0.5mol/L氯化钠溶液，需要1.5mol/L的氯化钠溶液的体积是
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A～H 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：

    （1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是
     

    A．C和F      B．B和G    C．D和G   D．B和E
    （2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
     
    ．
    A．EA3 B．AG   C．FG5  D．DG4
    （3）由A、E组成的一种化合物化学式为EA5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式
     
    ．
    （4）均由A、B、H和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物溶于水时破坏的是
     
    （填化学键类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各题．
    （1）
     
    14
    6
    C    的放射性可用于考古断代，根据测定出土文物标本中的
     
    14
    6
    C    含量，就可以推算出文物的年代．
     
    14
    6
    C    的中子数是
     
    ．
    （2）在下列物质中①熔融的NaOH ②H2SO4  ③Al  ④乙醇  ⑤蔗糖  ⑥NaCl溶液⑦NaCl  ⑧SO2；属于电解质的有
     
    （填序号，下同）；属于非电解质的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    12g Mg与足量的稀盐酸混合，充分反应后得到200ml溶液，求生成MgCl2的物质的量浓度为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式
    （1）Al与NaOH溶液的反应
     

    （2）Na2O2与CO2的反应
     

    （3）FeCl3与Cu的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
    D、向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：Fe2++2H++NO═Fe3++NO2↑+H2O

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