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    13．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），若该化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其他条件不变），则容器内气体的平均相对分子质量将（　　）
    A．增大B．减小C．不变D．不能确定

    分析 反应是正向达到平衡状态，利用极值法分析，若假设气体全部是生成的CO（g）+H2（g），气体物质的量之比为1：1，平均摩尔质量$\frac{28+2}{2}$mol/L=15g/mol，若全部逆向进行，得到气体为水蒸气摩尔质量为18g/mol，若平衡逆向进行，平均摩尔质量增大；

    解答 解：反应是正向达到平衡状态，若假设气体全部是生成的CO（g）+H2（g），气体物质的量之比为1：1，平均摩尔质量$\frac{28+2}{2}$mol/L=15g/mol，若全部逆向进行，得到气体为水蒸气摩尔质量为18g/mol，若平衡逆向进行，平均摩尔质量增大，给平衡体系加压是缩小容积、其他条件不变平衡逆向向进行，平均摩尔质量增大，故选A．

    点评 本题考查了化学平衡影响因素的分析，主要是摩尔质量的变化判断方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．著名的“侯氏制碱法”的第一步反应是向饱和食盐水中通入CO2而析出NaHCO3，该反应可表示为：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下温度的溶解度：
    物质NaClNaHCO3NH4Cl
    40℃时溶解度/g371346
    10℃时溶解度/g33
    今在40℃时，向434g饱和食盐水中通入44.8L（标准状况）NH3，再向溶液中通入过量的CO2，求：
    （1）可析出NaHCO3多少克？
    （2）NH4Cl能否析出？
    （3）若降温至10℃，可析出NH4Cl多少克？
    （4）降温至10℃时，若要析出更多的NH4Cl晶体应采取什么措施？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．当天空降雨时，雨水会刺激土壤释放出一种称为土臭素的化学物质，其结构简式如图所示．下列试剂（可加热）不与土臭素反应的是（　　）
    A．金属钠B．醋酸和浓硫酸的混合溶液
    C．酸性高锰酸钾溶液D．碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题

    （1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．火法还原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu2O（s）与O2（g）反应的能量变化如图1所示；请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.6kJ•mol-1
    （2）在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O．该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O
    （3）某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．
    ①在体积均为1L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气，反应：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1经测定A、B两容器在反应过程中发生如图2所示变化，则A、B两容器反应的温度T1＞T2（填“＜”、“=”或“＞”），该过程中A容器至少需要吸收能量16.1kJ
    ②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序号）B．
    A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反应的温度
    C．增大反应体系的压强      D．向平衡混合物中充人O2
    （4）25℃时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=1.0×10-12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置．实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．
    回答下列问题：
    ①开始加热一段时间后，试管B（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象．
    ②实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
    （2）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B．
    ①溶液A中一定存在的金属阳离子是Fe2+、Cu2+．
    ②关于固体B的成分，下列选项中可能的有ABCE．
    A．炭粉   B．炭粉和Cu   C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3   E．炭粉、Cu和Fe2O3
    ③用硫氰酸钾溶液（或KSCN溶液）可以检验Fe3+的存在．若溶液中没有Fe3+，则一定与铜发生了化学反应，此反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：2NaCl+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    完成下列计算：
     ①当电解产生0.2mol NaOH时，能收集到标准状况下的H22.24L．
     ②电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢．某工厂每天电解585t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产36.5%的盐酸800t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于官能团的说法，正确的是（　　）
    A．苯及其同系物没有官能团B．卤代烃没有官能团
    C．醛的官能团为羰基D．羧酸和酯的官能团相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于重结晶的说法，错误的是（　　）
    A．被重结晶提纯的物质的溶解度随温度变化大
    B．溶解度很小的杂质留在了热滤的滤渣里
    C．重结晶的步骤为：加热溶解、冷却过滤、结晶
    D．重结晶的首要工作是选择适当的溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6．下列说法不正确的是（　　）
    A．H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2-
    B．该温度下，将0.01mol/L的H2A溶液稀释20倍后溶液的pH=3
    C．体积相同，pH均为1的盐酸和H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生H2较多的是H2A
    D．将0.1mol/L的H2A溶液与0.2mol/L的氨水等体积混合后，溶液中浓度最大的离子是NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（　　）
    A．Zn片是正极
    B．电池工作时，H+在铜片上得电子
    C．电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗
    D．电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片

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