Question

12．A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的元素．A原子半径是周期表中原子半径最小的；B的基态原子中有3个未成对电子；C可以和A形成两种常见的液态化合物，且原子个数之比分别是1：1和1：2；D、E为同周期元索，D是所属周期的主族元素中电负性最小的；E与C同主族；F位于周期表的ds区，F元素原子最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）F²⁺的价电子排布式是3d⁹；
（2）B和C电负性较大的是O
（3）EC₃^2-立体构型是三角锥形；EC₃的中心原子的杂化类型是sp²
（4）沸点A₂C高于A₂E，原因是H₂O分子之间形成氢键
（5）由C、E、F元素组成的常见化合物中，逐滴滴加BA₃至过量，先生成沉淀，后沉淀消失，写出沉淀消失的离子方程式Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的元素；A原子半径是周期表中原子半径最小的，则A是H元素；C可以和A形成两种常见的液态化合物，且原子个数之比分别是1：1和1：2，C是O元素，两种化合物为H₂O₂、H₂O；B的基态原子中有3个未成对电子，原子序数小于氧，核外电子排布为1s²s²2p³，故B为N元素；F位于周期表的ds区，F元素原子最外层有一个未成对电子，外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，故F为Cu；E与C同主族，E的原子序数小于Cu，故E为S元素；D、E为同周期元索，D是所属周期的主族元素中电负性最小的，则D为Na．

解答 解：A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的元素；A原子半径是周期表中原子半径最小的，则A是H元素；C可以和A形成两种常见的液态化合物，且原子个数之比分别是1：1和1：2，C是O元素，两种化合物为H₂O₂、H₂O；B的基态原子中有3个未成对电子，原子序数小于氧，核外电子排布为1s²s²2p³，故B为N元素；F位于周期表的ds区，F元素原子最外层有一个未成对电子，外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，故F为Cu；E与C同主族，E的原子序数小于Cu，故E为S元素；D、E为同周期元索，D是所属周期的主族元素中电负性最小的，则D为Na．
（1）Cu²⁺的价电子排布式是3d⁹，故答案为：3d⁹；
（2）B为N元素，C为O元素，同周期自左而右电负性增大，故电负性较大的是O，故答案为：O；
（3）SO₃^2-中硫原子孤电子对数=$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，价层电子对数=3=1=4，故其立体构型是三角锥形，SO₃中硫原子杂化轨道数目为3+$\frac{6-2×3}{2}$=3，硫原子的杂化类型是sp²杂化，故答案为：三角锥形；sp²；
（4）由于H₂O分子之间形成氢键，而H₂S分子之间不能形成氢键，故水的沸点高于硫化氢的，故答案为：H₂O分子之间形成氢键；
（5）由C、E、F元素组成的常见化合物为CuSO₄，CuSO₄中逐滴滴加NH₃至过量，先生成氢氧化铜沉淀，后氢氧化铜溶解形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，沉淀消失的离子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-，
故答案为：Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．

点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及位置结构性质关系和应用、核外电子排布、电负性、空间构型与杂化方式、氢键、配合物等，注意对基础知识的理解掌握．