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    【题目】阴离子Xn﹣1含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）
    A. （N﹣a） mol
    B. （n+A）mol
    C. （N+n） mol
    D. （A﹣N+n） mol

    【答案】D
    【解析】解：阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A﹣N， 由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A﹣N+n，
    氢化物HnX的摩尔质量为（A+n）g/mol，
    mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量 ×（A﹣N+n）= （A﹣N+n）mol．
    故选D．
    根据质量数=质子数+中子数，计算X的质子数．由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，根据n= 计算氢化物HnX的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量．

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    A.Ne
    B.N
    C.Na
    D.K

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    （1）葡萄糖分子的摩尔质量　 　．
    （2）常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为　 　（用NA表示阿伏德罗常数），其中含氧原子的质量为　 　．
    （3）该注射液中葡萄糖的质量分数为　 　．
    （4）该注射液中溶质的物质的量浓度为　 　． （保留1位有效数字）

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    【题目】实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（ ）
    A.NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂
    B.N2既是氧化产物，又是还原产物
    C.NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应
    D.每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol

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    【题目】下列各组气体,通常条件下能稳定共存的是（ ）

    A. NH3、O2、HClB. N2、H2、HClC. CO2、NO、O2D. H2S、O2、SO2

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    【题目】配平下列氧化还原方程式，并完成以下问题．
    （1） Br2+NaI═ NaBr+I2 ， 该反应中氧化产物是 ．
    （2） Fe+H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+SO2↑+H2O
    此反应中，氧化剂是 ， 所得还原产物为 ．

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    【题目】下图中的甲图表示植物的淀粉酶与人的淀粉酶活性受pH影响的情况，乙图表示3种脱氢酶（A、B、C）的活性受温度影响的情况。下列叙述正确的是

    ①pH=5时，植物的淀粉酶的活性最高

    ②人的淀粉酶活性随pH的降低而渐渐升高

    ③乙图中，适宜温度范围最广的酶是B

    ④乙图中，无法确认C酶活性的最适温度

    A．①② B．①③

    C．①④ D．②

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    【题目】工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH

    沉淀物

    Cu（OH）2

    Al（OH）3

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    开始沉淀pH

    5.4

    4.0

    2.2

    5.8

    沉淀完成pH

    6.7

    5.2

    3.2

    8.8


    （1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为、 ．
    （2）y的数值范围是
    （3）以上步骤中的NaOH可以用代替（填字母）
    A.CuO
    B.NH4Cl
    C.Cu（OH）2
    （4）电解过程中，阳极产物可能为 ．
    （5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为 ．

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