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    4．下列图象正确的是（　　）
    A．
    反应的正方向放热（t1时升温）
    B．
         SO2气体通入氯水中
    C．
    NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中
    D．
    将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化

    分析 A．升高温度向吸热方向移动；
    B．SO2气体通入氯水中生成硫酸和盐酸，溶液中带电离子浓度增大；
    C．NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中生成CaCO3沉淀；
    D．加水稀释促进NH4Cl的水解．

    解答 解：A．升高温度向吸热方向移动，图中升高温度向逆方向移动，则逆方向为吸热方向，所以反应的正方向放热，故A正确；
    B．SO2气体通入氯水中生成硫酸和盐酸，溶液中带电离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，当二氧化硫与氯气完全反应时，溶液导电性增强，再通二氧化硫，导电性几乎不变，导电性不会减弱，故B错误；
    C．NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中生成CaCO3沉淀，反应一开始就有沉淀产生，故C错误；
    D．加水稀释促进NH4Cl的水解，溶液中氢离子的物质的量增大，pH变化小，所以将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时，pH变化小的为NH4Cl，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了温度对化学平衡的影响、溶液导电性、盐的水解和溶液pH变化等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对图象的把握能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满
    BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为120°
    CH2O的沸点大于H2S的沸点H2O是液态的，H2S是气态的
    DHF比HCl稳定HF分子间可以形成氢键
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
    ①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
    ②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
    回答下列问题：
    （1）Ti元素原子的价电子排布式为3d24s2；
    （2）写出与CO互为等电子体的分子N2；
    （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
    ①TiCl4为共价化合物（填“离子”或“共价”）；
    ②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为sp3杂化．
    ③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl；
    ④TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是蒸馏（填操作名称）．
    （4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为+3，中心离子配位数为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：
    实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；
    实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；
    （1）由此得出的结论是NO2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应，NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应
    （2）查阅资料得知：NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O
    （3）为制得干燥的NO2，可将湿润的NO2通过干燥的CaCl2干燥．也可用Pb（NO3）2加热制得含有NO2的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO2，试写出Pb（NO3）2加热的化学方程式2Pb（NO3）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D
    B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
    C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物
    D．D的单质有毒，且有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．由于地球引力的存在，人在地球上生活而不能自动脱离地球．同理，原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用--化学键，由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键，共价化合物中只含共价键绝不含有离子键
    B．单质分子中均存在化学键，且只含有共价键，不可能含有离子键
    C．共价化合物中可能含非极性共价键，离子化物中不可能含非极性共价键
    D．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　）
    A．甲基苯酚
    B． 2-羟基丁烷
    C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
    D．CH2=CH-CH=CH-CH=CH2  1，3，5-己三烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用电子式表示下列物质的形成过程：
    （1）NaCl：；
    （2）H2S：．
    （3）K2S：；
    （4）CaCl2：．
    （5）NH3：3H•+→；
    （6）CO2：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为566 kJ/mol
    B．
    如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
    D．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4NA

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