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    16．某元素R原子的质量数为A，它的离子Rn-核外共有x个电子，则该元素的原子核内的中子数为（　　）
    A．A-xB．A+n-xC．A-n-xD．A+n+x

    分析 在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数．

    解答 解：Rn-离子有x个电子，电荷数为n，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数=x-n，中子数=质量数-质子数=A-（x-n）=A-x+n，
    故选B．

    点评 本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，难度不大，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．几种前四周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号 A B CD  E
     原子半径/pm 160 143 102 56 117
     主要化合价+2+3+6，+4，-2-1+6，+4，-2
    A．元素A和B的最高价氧化物均可用作耐火材料
    B．由元素B，C组成的化合物可以通过单质与单质化合制得，也可以在溶液中通过复分解反应制得
    C．气态氢化物的还原性：C＞E
    D．D元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
    （1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是A-+H+?HA，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是HA+OH-?H2O+A-；
    （2）现将0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是因为c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是B
    A．加入少量强碱，发生反应HPO42-+OH-=PO43-+H2O
    B．加入少量强酸，发生反应HPO42-+H+=H2PO4-
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）
    D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{2}$＞c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）＞$\frac{c（N{a}^{+}）}{3}$
    （4）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量盐酸或NaOH时发生反应的离子方程式分别为CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+OH-=H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．“萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出
    B．“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
    C．“实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯气的收集装置相同
    D．“测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于0℃，气体摩尔体积一定大于22.4L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关HCl和HBr的叙述错误的是（　　）
    A．键能：HBr＞HClB．键长：HBr＞HCl
    C．沸点：HBr＞HClD．共用电子对偏向：HCl＞HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列各组物质：
    A．O2 和 O3
    B．${\;}_{\;}^{16}$O 和 ${\;}_{\;}^{18}$O
    C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3
    D．三氯甲烷和氯仿
    E．甲烷和庚烷
    F．异丁烷和 2-甲基丙烷
    （1）B组互为同位素；          
    （2）A组两物质互为同素异形体；
    （3）E组两物质属于同系物；
    （4）C组两物质互为同分异构体；
    （5）DF组是同一物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用．
    （1）推断元素符号XH、YO、ZCl；
    （2）化合物XZ的电子式为，X2Y属于共价化合物（填离子化合物、共价化合物、共价分子）；
    （3）写出XZ（写化学式）的电离方程式HCl=H++Cl-．
    写出XZ（写化学式）与Ca（ClO）2反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学知识在生产和生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是（　　）
    A．氢能源的优点是热值高、无污染
    B．与铜质水龙头连接处的铁质水管易发生锈蚀
    C．放在冰箱电的食品保存时间较长，与温度对反应速率的影响有关
    D．铅蓄电池放电时，电能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．两种金属混合物粉末16g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　）
    A．Mg，FeB．Zn，AgC．Fe，ZnD．Mg，Al

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