Question

14．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（　　）

• A． A、B、C三种元素形成的化合物中肯定只含共价键
• B． A、C形成的化合物中只有A-C键
• C． 工业上生产单质D可用海水作原料获得
• D． 化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素．
A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH₃，则A为H元素，B为N元素；
D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；
B为N元素，B、C同周期，则C为第二周期元素，D为Mg元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料为MgO，则C为O元素；
A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，为Si元素；
根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：由分析可知：A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Si元素；
A、A为H元素，B为N元素，C为O元素，三种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，故A错误；
B、A为H元素，C为O元素，A、C形成的化合物中H₂O₂中有H-O键和O-O键，故B错误；
C、从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁，故C正确；
D、化合物MgO含有离子键，化合物SiO₂中共价键，化学键类型不一样，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查元素的推断、元素周期律以及对应元素化合物的性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质和元素周期律．