已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1.下列物质反应时.产生57.3 kJ热量的是A．稀HCl和稀NaOHB．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOHC．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知中和热的数值是57.3 kJ·mol^–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

解析试题分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。A、B中无法确定生成水的物质的量，不正确；C中恰好生成1mol水，正确；D中生成2mol的水，放出的热量是57.3 kJ×2，D不正确，答案选C。
考点：考查中和热的有关计算与判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时兼顾能力的培养。该题的关键是明确中和热的含义，然后结合题意灵活运用即可。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验．
（1）该装置中缺少的一种仪器是

环形玻璃搅拌棒

，装置中还存在的错误有

大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料

；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将

偏小

．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是

确保定量的HCl反应完全

．
（3）在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？

无影响

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：

实验序号	起始温度t_1/℃			终止温度t_2/℃	温差（t₂-t₁）℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度t_2/℃	温差（t₂-t₁）℃
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4
3	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5

已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容c=4.18×10^-3kJ/（g?℃），则该反应的中和热△H=

-56.8 kJ/mol

．（保留到小数点后1位）

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科目：高中化学 来源：新课程模块教与练·高中化学必修2(苏教版) 苏教版 题型：021

已知中和热的数值是57.3 kJ/mol．下列反应物混合时，产生的热量等于57.3 kJ的是
A．	1 mol/L稀HCl和1 mol/L稀NaOH
B．	0.5 L　2.0 mol/L的HCl和0.5 L　2.0 mol/L　NaOH
C．	0.5 L　2.0 mol/L醋酸和0.5 L　2.0 mol/L　NaOH
D．	1 mol/L稀CH₃COOH和1 mol/L稀NaOH

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，测定中和热，中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有。

（2）本实验中用稍过量的NaOH的原因是。

（3）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl挥发，则测得的中和热数值（填偏高、偏低或不变）。

（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

实验序号 w.	起始温度t₁/℃ w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om			终止温度（t₂）℃[来源:学科网ZXXK][来源:学。科。网]	温差（t₂-t₁）℃[来源:Z+xx+k.Com]
实验序号 w.	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度（t₂）℃[来源:学科网ZXXK][来源:学。科。网]	温差（t₂-t₁）℃[来源:Z+xx+k.Com]
1	25.1	24.9	25.0	31.6 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om	6.7
3	25.1	25.1	25.1 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om	31.9 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混和液的比热容 C=4.18J/(g·℃)则该反应的中和热为△H=_______________________________。

（5）若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会（填偏高、偏低或不变），其原因。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年昆明三中、滇池中学（滇中）高二下期中考试化学卷（带解析） 题型：填空题

已知稀的酸与稀的碱发生中和反应，生成1mol水所放出的热叫中和热，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，
（3）已知滇池中学高二一班某同学的实验记录如下,

实验次数	酸的温度	碱的温度	反应最高温度
1	21.5℃	20.5℃	24.3℃
2	21.5℃	21.5℃	25.0℃
3	16.0℃	18.5℃	21.5℃

请根据有用数据计算中和热（酸碱的密度均视为1g/ml, C=4.17J/g.℃）
（4）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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科目：高中化学 来源：2014届昆明三中、滇池中学（滇中）高二下期中考试化学卷（解析版） 题型：填空题

已知稀的酸与稀的碱发生中和反应，生成1mol水所放出的热叫中和热，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，

（3）已知滇池中学高二一班某同学的实验记录如下,

实验次数	酸的温度	碱的温度	反应最高温度
1	21.5℃	20.5℃	24.3℃
2	21.5℃	21.5℃	25.0℃
3	16.0℃	18.5℃	21.5℃

请根据有用数据计算中和热（酸碱的密度均视为1g/ml, C=4.17J/g.℃）

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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