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    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化
    B．在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸
    C．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
    D．因为NH3溶于水的溶液能导电，所以NH3是电解质

    分析 A．氧化还原反应的实质为电子转移，其特征为化合价变化；
    B．能电离出H+的化合物可能为强酸的酸式盐；
    C．溶液与胶体的本质区别为分散质的直径大小；
    D．NH3本身不能电离．

    解答 解：A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其实质为电子转移，故A正确；
    B．能电离出H+的化合物可能为强酸的酸式盐，如NaHSO4的水溶液中能电离出H+，故B正确；
    C．溶液与胶体的本质区别为分散质的直径大小，可利用丁达尔现象鉴别，故C错误；
    D．NH3本身不能电离，则为非电解质，故D错误；
    故选CD．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及相关概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
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    按如图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得（提示：一个碳原子上连两个羟基不稳定，易脱水得到羰基）．

    已知：①
    ②

    回答下列问题：
    （1）试剂Ⅰ的名称是乙醛；B→C的反应类型是消去反应；
    （2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2：2：1，则A的结构简式为ClCH2CH2OH．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①D→E的反应2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+H2O；
    ②C与F的反应+$\stackrel{一定条件}{→}$+NaCl．
    （4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为．

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    10．下列有关的说法正确的是（　　）
    A．标况下，1mol O2和N2混合气的体积约为22.4L．
    B．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol．
    C．只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol．
    D．在常温常压下，11.2L Cl2所含的原子数目为NA．

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    A．$\frac{1}{28}$XB．XC．14XD．28X

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    A．2.4×10-7mol•L-1B．1.0×10-7mol•L-1
    C．$\frac{1.0×1{0}^{-14}}{2.4×10-7}$ mol•L-1D．无法确定

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