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    【题目】下列说法正确的是

    A．在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性

    B．失去电子的物质做氧化剂

    C．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

    D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质不一定只表现氧化性，例如氢气可以作还原剂，A错误；B．失去电子的物质做还原剂，B错误；C．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得，C正确；D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原得到亚铁离子，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃

    B. 防腐剂福尔马林（含HCHO）可用作食品保鲜剂

    C. “乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物

    D. 风化、潮解、煤的气化、煤的液化和石油分馏等都是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请回答下列问题。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    ①

    二

    ②

    ③

    三

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）画出⑤的离子结构示意图______。

    （2）③、④、⑧的原子中半径最大的是_______（写编号）。

    （3）④和⑥的最高价的氧化物的水化物中碱性强的是______。

    ②和⑦的气态氢化物中的稳定性强的是______（均填化学式）。

    （4）写出一种由①②组成且含有非极性键的物质的电子式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

    A．有一种元素得电子，肯定有另一种元素失电子

    B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

    C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定得电子

    D．氧化还原反应中不一定有电子的转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。

    回答下列问题：

    （1）A装置中分液漏斗盛放的物质是______，写出有关反应的化学方程式：_________。

    （2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是_________。

    （3）写出E装置中所盛放物质的名称_________，它的作用是___________。

    （4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？________。有学生认为在E后应再加一与E相同的装置，目的是____________。

    （5）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为_________。

    （6）要确定该有机物的化学式，还需要测定______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

    （1）下列粒子中可能存在配位键的是（（____））

    A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．[Ag(NH3)2] +

    （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出其中发生反应的离子方程式_______________、________________。

    （3）请写出铜原子的核外电子排布式_________________。

    （4）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

    ①CoCl3·5NH3________________、②CoCl3·4NH3（紫色）__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）元素⑨的外围电子的电子排布图为________，元素⑩原子结构示意图为____________

    （2）元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为____________（填化学用语，下同），其第一电离能由大到小的顺序为_______________，其简单离子半径由大到小的顺序为_______________。

    （3）如果在温度接近373K（100℃）时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是_________________。

    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式________________。

    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2080

    4000

    6100

    9400

    R

    500

    4600

    6900

    9500

    S

    740

    1500

    7700

    10500

    T

    580

    1800

    2700

    11600

    U

    420

    3100

    4400

    5900

    ①在周期表中，最可能处于同一主族的是____________。（填元素代号）

    ②T元素最可能是______（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 11.2 L氧气中所含有的原子数为NA

    B. 7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA

    C. 0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA

    D. 54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
    A.NaOH溶液
    B.Ba（OH）2溶液
    C.盐酸
    D.氨水

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