Question

25 ℃时，将0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①___________________________________________________________________；

②___________________________________________________________________；

③___________________________________________________________________。

（2）溶液中共有___________种不同的粒子（指分子和离子）。

（3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L^-1的___________是，浓度为0.002 mol·L^-1的是___________。

（4） ___________和___________两种粒子物质的量之和等于0.1 mol。

Answer 1

解析：0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水形成1 L溶液，CH₃COO^-+H⁺CH₃COOH生成0.002 mol CH₃COOH，为弱电解质存在电离平衡，反应剩余CH₃COO^- 0.008 mol，存在CH₃COO^-的水解平衡CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，溶液中存在极弱的电解质H₂O：H₂OH⁺+OH^-。溶液中存在的离子有：Cl^-、Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-，分子有H₂O、CH₃COOH，能够水解的离子及电离（微弱）产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子c(Na⁺)=0.001 mol·L^-1，c(Cl^-)为0.002 mol·L^-1，而由物料守恒c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.1 mol·L^-1故CH₃COO^-和CH₃COOH的物质的量之和为0.1 mol。

答案：(1)①CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

②CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺

③H₂OH⁺+OH^-

(2)7

(3)Na⁺  Cl^-

(4)CH₃COOH  CH₃COO^-