Question

碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，试回答下列问题：

⑴配平反应器中发生的反应方程式：

   I₂ +    KIO₃ +    H₂O==    KH(IO₃)₂ +    KCl +    Cl₂↑

⑵步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是                                    

⑶步骤③要保持溶液微沸1小时，以完全排出氯气，排出氯气的原因为                 

                                                                               

⑷合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有           

⑸用氢氧化钾调节溶液的PH值，发生的反应方程式为：

                                                                            

⑹参照碘酸钾溶解度曲线，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是                     

温度	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

Answer 1

（每空2分）（1）6，11，3=6，5，3；（2）HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原；（3）反应产生氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO₃氧化成KIO₄，从而不能得到KIO₃。（4）漏斗、烧杯、玻璃棒；（5）KH(IO₃)₂ +KOH==2KIO₃+H₂O；（6）蒸发结晶。

解析:

该题以KIO₃制备实验为载体，考查了氧化还原反应及其方程式配平，过滤实验的仪器、物质的分离方法等。图、表结合，考查学生的阅读理解能力。（1）略（2）HI有较强还原性，IO₃^-有较强氧化性，二者发生反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺==3I₂+3H₂O，所以不能用HI酸化；（3）因为ClO^-有强氧化性能将KIO₃氧化成KIO₄，故在加KOH之前要予以排除。（4）、（5）略（6）由表中数据可知KIO₃在常温下的溶解度较小，又KIO₃在650℃即分解，故最好采用蒸发浓缩溶液，让KIO₃结晶析出再行过滤分离的方法。