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    16．等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为3：2，所含原子数之比为1：1．

    分析 质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比；质量相等的氧气和臭氧含有相同的O原子，据此进行解答．

    解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量相等的氧气和臭氧的物质的量与摩尔质量成反比，则二者物质的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2；
    质量的O2和O3含有氧原子的质量相等，则含有氧原子相等，即所含原子数之比为1：1，
    故答案为：3：2；1：1．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等知识的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．含下列某种杂质的氯化钠样品，经测定氯的质量分数为62.0%，则该样品中含有的杂质可能是（　　）
    A．MgCl2B．ZnCl2C．BaCl2D．KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．卤素互化物的化学性质跟卤素单质相似，其氧化性介于形成该互化物两卤素单质之间．溴化碘（IBr）是卤素互化物的一种，这种化合物在常温常压下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃．下列对IBr的叙述中，错误的是（　　）
    A．溴化碘能与金属和非金属反应B．它可与水反应：IBr+H2O→HBrO+HI
    C．它可KI溶液反应 KI+IBr→KBr+I2D．固体溴化碘是一种分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如图1．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
    □Fe2++□ClO-+5H2O=□Fe（OH）3↓+□C1-+4H+．
    （2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素．
    （3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为c（填代号）．
    a．氢氧化钠溶液     b．硫酸溶液     c．氨水     d．二氧化碳
    （4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．
    （5）滤渣的主要成分是SiO2（填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置（2）为B（填代号），该反应的化学方程式是SiO2+2NaOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在常温、常压下，将等物质的量的氢气和氧气充入一个密闭容器中，经点燃后充分反应后，容器的压强为反应前的0.25倍．（容器体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．化学反应释放或吸收能量的多少与发生反应的反应物的物质的量有关
    B．人们可以利用氧化还原反应设计原电池以获取电能
    C．人们可以利用C2H2（乙炔）与O2的化学反应获取热能或电能或光能
    D．MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O可能是某原电池里的负极反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↓+H2
    C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    D．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．北京奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
    方案一：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定生成气体的体积
    方案二：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
    方案三：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$溶液$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{过滤、洗涤、烧灼、冷却}{→}$称量灼烧产物的质量．
    （1）写出方案一中发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如图（图中的铁架台已省略）．你认为选择乙（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．
    （3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是合金样品的质量．
    （4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示．
    请你判断，根据图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？能（选填“能”或“不能”）．
    下列①②两题选一题作答．
    ①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由．
    ②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为30.8%（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．浓H2SO4稀释时，应将H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却

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