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    7．PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．

    分析 二氧化铅和浓盐酸反应生成氯气，同时生成氯化铅和水．

    解答 解：PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O；
    故答案为：PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．

    点评 本题考查信息应用，能很好地考查学生的分析能力、综合理解和迁移运用能力，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关粒子的叙述正确的是（　　）
    A．非金属元素可以形成阳离子
    B．金属元素只能形成阳离子
    C．分子式相同的物质化学性质相同
    D．单原子阳离子，均具有2或8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，物质的量浓度均为0.01mol•L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为（　　）
    A．≥7B．一定＞7C．≤7D．可能=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．16g CH4与18g NH4+所含的质子数为10NA
    B．将15.6g Na2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NA
    C．在1L 0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA
    D．2mol NO和1mol O2混合，所得气体的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在标准状况下，1体积水能溶解700体积氨气，得到密度为0.892g/mL的溶液，求此氨水溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．由两种气态烃组成的混合物，体积为10mL．与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少25mL，再通过碱石灰气体体积又减少20mL（气体体积均为同温同压下）．混合烃的组成可能为（　　）
    A．C4H10和C2H4B．C2H6和C2H4C．CH4和C3H4D．C2H4和C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）①标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为64g•mol-1；
    ②某金属氯化物为MCl2 9.5g，含有0.200molC-1，金属M的相对原子质量为24．
    ③71.5g碳酸钠晶体（Na2C03•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1．
    ④质量都是10g的HCI、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最大的物质的体积是112L；
    （2）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol•L-1的溶液．回答下列问题：
    ①配制KMn04溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶，胶头滴管；
    ②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．‘
    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）AD．
    A、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    B、加水定容时俯视刻度线
    C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    D、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下列叙述正确的是BH
    A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
    B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
    C．6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数
    D．1mol一氧化碳的质量为28g/mol
    E．Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO32-、NaHCO3═Na++H++CO32-
    F．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质
    G．氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类
    H．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
    （2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；由A转化为B的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32-．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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