Question

19．（1）Na₂CO₃溶液显碱性，用离子方程式表示其原因为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）常温下，pH=11的NaHCO₃溶液中，水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-3mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-11mol/L．
（3）已知纯水中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-．现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是B（填字母序号）．
A．向水中加入NaHCO₃固体
B．向水中加入NaHSO₄固体
C．加热至100℃
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体
（4）若将等pH，等体积的NaOH溶液和NH₃•H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③CH₃COOH④HCl⑤CH₃COONa⑥NaHCO₃⑦Ba（OH）₂⑧Na₂CO₃，pH由大到小的顺序为⑦＞②＞⑧＞⑥＞⑤＞①＞③＞④．（填序号）

Answer 1

分析 （1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；
（2）在NaHCO₃溶液中，OH^-全部来自于水的电离，结合溶液中离子积常数计算水电离出的氢离子浓度判断；溶液中pH=-lgc（H⁺），而在酸溶液中，氢离子几乎全部来自于酸的电离，但氢氧根全部来自于水的电离，而水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-），据此分析；
（3）欲使平衡向左移动，且所得溶液显酸性，可加入酸或酸性的物质；
（4）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，加水促进电离；
（5）溶液中氢离子浓度越大，则其pH越小，按照溶液中氢离子浓度由小到大顺序进行排列．

解答 解：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，钠离子不水解、碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案为：碱性；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）在NaHCO₃溶液中，OH^-全部来自于水的电离，由于溶液的pH=11，故溶液中的氢离子浓度为10^-11mol/L，由水电离出来的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=1.0×10^-3 mol•L^-1；
pH等于3的CH₃COOH溶液中C（H⁺）=1.0×10^-3mol/L，25℃时：Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，溶液中的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=1.0×10^-11mol/L，而在酸溶液中，氢离子几乎全部来自于酸的电离，但氢氧根全部来自于水的电离，故由水电离出的C（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-11mol/L，
故答案为：1.0×10^-3；1.0×10^-11；
（3）欲使平衡向左移动，且所得溶液显酸性，可加入酸或酸性的物质，
A．向水中加入NaHCO₃固体，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解对水的电离起促进作用，平衡向右移，溶液呈碱性，故A错误；
B．向水中加入NaHSO₄固体，溶液于电离出氢离子，平衡向左移，溶液呈酸性，故B正确；
C．加热至100℃，促进水的电离，溶液仍呈中性，故C错误；
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体，NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，水解对水的电离起促进作用，平衡向右移，故D错误；
（4）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，
故答案为：＜；
（5：①NaCl②NaOH③CH₃COOH④HCl⑤CH₃COONa⑥NaHCO₃⑦Ba（OH）₂，⑧Na₂CO₃，
显示碱性的为：②NaOH，⑤CH₃COONa，⑥NaHCO₃，⑦Ba（OH）₂，⑧Na₂CO₃，Ba（OH）₂和氢氧化钠为强碱，⑤CH₃COONa⑥NaHCO₃⑧Na₂CO₃为盐，所以pH⑦＞②＞⑧＞⑥＞⑤；
显示中性的为①NaCl，pH=7；
显示酸性的为：③CH₃COOH④HCl，浓度相同时，盐酸为强酸，氢离子浓度最大，醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于盐酸，溶液的pH大小关系为：③＞④，故物质的量浓度相同时，按pH由大到小的顺序为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③，
故答案为：⑦＞②＞⑧＞⑥＞⑤＞①＞③＞④．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、水的电离及其影响因素、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，明确溶液中水电离的氢离子浓度大小的计算方法．