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    5．若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（0H）Cl和HCl，写出相应反应的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．

    分析 加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，据质量守恒配平．

    解答 解：加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，方程式为MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，
    故答案为：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．

    点评 本题考查了方程式的书写，难度不大，抓住原子守恒即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，该反应的平衡常数增大
    B．当v（CO2）：v （H2）=1：3时，反应达到平衡
    C．当 c（CH3OH）=1mol•L-1时，反应达到平衡
    D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的体积分数一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下，向2L密闭容器中充人3molX，2molY，发生反应：2X（g）十Y（g）?2Z（g），该反应的平衡常数的单位是（　　）
    A．（ mol•L-1）2B．mol•L-1C．（ mol•L-1）-1D．（ mol•L-1 ）-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．S8分子的空间几何构型呈皇冠型（）．下列分子中，与S8分子具有相同的几何构型的是（　　）
    A．SenS8-nB．（SNH）4C．（NSH）4D．S4N4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将pH=8的Ba（OH）2 溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2+）与c（OH-）之比为（　　）
    A．1：2B．1：200C．1：50D．1：100

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3•BF3，下列说法正确的是（　　）
    A．NH3与BF3，都是三角锥形
    B．NH3与BF3，都是极性分子
    C．NH3•BF3中各原子都达到8电子稳定结构
    D．NH3•BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应．例如白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）．
    （1）上述反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2．
    （2）已知NaH2PO2水溶液pH＞7，次磷酸是一元（填“一”、“二”或“三”）弱（填“强”或“弱”）．次磷酸的电离方程式为：H3PO2?H2PO2-+H+；NaH2PO2水溶液pH＞7的原因：H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-．
    （3）25℃时，向100mL0.01mol?L-1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积＜（填“＞”、“=”或“＜”）100ml．此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Na+]=[H2PO2-]＞[OH-]=[H+]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列热方程式书写正确的是（　　）
    A．2SO2+O2═2H2O△H=-196.6 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．

    探究一：探究氰化物的性质
    已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （ 25℃）    		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    （1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-　（用离子方程式表示）
    （2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CD
    A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度
    的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
    CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
    C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）．c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
    D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
    （3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
    （4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
    探究二：测定含氰水样中处理百分率
    为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
    已知装置②中发生的主要反应依次为：
    CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    （5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
    （6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
    （7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．

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