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    乙基环己烷（）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构）

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ）

    元素代号

    A

    B

    D

    E

    G

    I

    J

    K

    化合价

    -1

    -2

    +4

    -4

    +7

    -1

    +5

    -3

    +3

    +2

    +1

    原子半径/ nm

    0.071

    0.074

    0.077

    0.099

    0.110

    0.143

    0.160

    0.186

    A. A的单质是一种常见的还原剂 B. E的含氧酸酸性比D的含氧酸酸性强

    C. A、I、J的商子半径由大到小顺序是A>J>I D. A的气态氢化物是强酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（ ）

    A．硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少

    B．硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同

    C．硝酸浓度越大，产生的气体越少

    D．两者排水法收集到的气体体积相等

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：简答题

    硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

    已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

    (ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：

    物质

    Ksp

    物质

    开始沉淀时pH

    完全沉淀时pH

    PbSO4

    1.0×10-8

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    PbCl2

    1.6×10-5

    Pb(OH)2

    6

    7.04

    （1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式___________。

    （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

    （3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。

    （4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________。

    （5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为____（填编号）

    A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12

    （6）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

    ①放电过程中，Li+向_______移动（填“负极”或“正极”）。

    ②负极反应式为_____________。

    ③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_________g Pb。

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是

    A. 恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大

    B. 容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

    C. 恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率

    D. 恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源：南开中学2016-2017高三第四次月考理综化学试卷 题型：填空题

    重铬酸钾（K2Cr2O7)是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解②2CrO42-(黄色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

    请回答下列问题：

    (1)将矿石粉碎的目的是________；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为__________。

    (2)滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式________。滤渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。

    (3)用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固体，降温析出K2Cr2O7的原因_______。

    (4) 25°C时，对反应2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：

    时间/ (S)

    0

    0.01

    0.02

    003

    0.04

    (CrO42-)/ (mol·L-1)

    0.20

    1.6×10-2

    1.2×10-2

    1.0×10-2

    (Cr2O72-)/ (mol·L-1)

    0

    9.2×l0-2

    9.4×10-2

    9.5×10-2

    反应达到平衡时，溶液的pH=l，该反应平衡常数K为______。

    ②下列有关说法正确的_____________。

    a.加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深

    b.0.03 s时v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)

    c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1时该反应己达平衡状态

    d.反应达到平衡时CrO42-的转化率为95%

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    科目：高中化学 来源：南开中学2016-2017高三第四次月考理综化学试卷 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A. 放热反应在常温下不一定能够自发进行

    B. 合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动

    C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35°C时碱性比25°C强，说明Na2CO3水解是吸热反应

    D. MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)<Ksp(MnS)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A. 钠投入氯化亚铁溶液中：2Na＋Fe2＋===2Na＋＋Fe

    B. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

    C. Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    D. 澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省石家庄市高三下学期模拟联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    —定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

    A. pH=5 的H2S溶液中，c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L

    B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：

    C. pH之和为14的H2C2O4与NaOH 溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

    D. 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

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