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    5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的共有（　　）
    A．1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子
    B．精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g
    C．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
    D．将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

    分析 A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
    B、精炼铜时，阳极和阴极上得失电子数相等；
    C、碳酸根的水解导致阴离子个数增多；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

    解答 解：A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故1.4g混合物中含有的CH2的物质的量为1.4÷14=0.1mol，故含0．NA个碳原子，故A错误；
    B、精炼铜时，阳极上失去2mol电子时，则阴极上得到2mol电子，而阴极上是铜离子放电，故生成1mol铜，质量为64g，故B正确；
    C、碳酸根的水解导致阴离子个数增多，故在1 L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，阴离子个数大于0.1NA个，故C错误；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得氢氧化铁胶粒的个数小于2NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等．
    （1）雾霾中能形成酸雨的物质是SO2 和 NOX
    （2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
    已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
    ①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图1正确的是：a（填字母）

    ②图2是反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g） 过程中NH3的体积分数随X变化的示意图2，X代表的物理量可能是温度或压强，原因是因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大．

    （3）图3电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，①阴极的电极反应式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
    ②物质A是H2SO4（填化学式），理由是根据反应：5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4，产物中除有（NH4）2SO4外还有H2SO4．
    （4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大．机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图4：
    请解释：①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少．
    ②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是因为反应 N2（g）+O2（g）?2NO（g） 是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NOx减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
    B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，遇强碱会“断路”
    C．煤经过气化和液化两种物理变化，可变为清洁能源
    D．加热能杀死甲型H1N1流感病毒，主要是加热后使病毒中的蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．
    实验步骤及现象如下：
    ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体变为无色．

    回答下列问题：
    （1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有Cl2（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因：4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
    （2）装置C的作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气．
    （3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得．
    （4）实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式．Na2O2+HCl--Cl2+NaCl+Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O
    该反应不能（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是①Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；生成的Cl2中混有杂质HCl或H2O等②实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢．（要求答出要点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：
    ①CS2+3Cl2$\stackrel{50-60℃}{→}$CCl4+S2Cl2；
    ②2S+Cl2$\stackrel{90-100℃}{→}$S2Cl2．
    已知S2Cl2中硫元素显+1价，S2Cl2不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．
    反应涉及的几种物质的熔沸点如表：
    实验室利用下列装置通过方法①来制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）．回答下列问题：
    物质SCS2CCl4S2Cl2
    沸点/℃4454777137
    熔点/℃113-109-23-77
    （1）S2Cl2分子中各原子都满足最外层8电子结构，则其电子式为．
    （2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．
    （3）D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化．
    （4）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中BC实验．
    A．银镜反应          B．制取乙酸乙酯 C．制取溴苯          D．制备乙烯
    （5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是防止倒吸．
    （6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清且生成两种有刺激性气味的气体，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的浓氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
    NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3
    则△H3=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$ （用△H1、△H2 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=$\sqrt{\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}}$（用K1、K2 表示）．
    （2）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）[[不考虑2NO2（g）?N2O4（g）]，起始时A、B 的体积相同均为a L．

    ①下列说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是a．
    a．A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化
    b．A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2：1
    ②T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10-2（kPa）-1．若A 容器中反应达到平 衡时p（NO2）=200kPa，则平衡时NO的转化率为66.7%． （Kp 是用平衡分压代替平衡浓=×度计算所得平衡常数，分压 总压 物质的量分数）
    （3）将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如图3实线所示．
    编号abcde
    n（SO2）/mol0.160.120.090.070.07
    t/min2581522
    ①ab段平均反应速率大于（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为0．
    ②仅改变某一个实验条件，测得SO2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件加入催化剂是加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族 序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：乙＞丙＞丁
    B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙＞丙
    C．简单气态氢化物稳定性：丁＞甲
    D．甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液pH下降的是（　　）
    A．CuSO4B．NaNO3C．KClD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    ①海水不能直接通人到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    ②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

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