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    【题目】在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）

    A. K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

    B. K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大

    C. 反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大

    D. 温度越高，达到平衡时，K值越大

    【答案】B

    【解析】

    化学平衡常数K只与温度有关，可衡量反应正向进行的趋势，K越大，正向进行的程度越大，以此来解答。

    A．K越小，正向进行的程度越小，达到平衡时，反应物的转化率越小，A错误；

    B．K越大，正向进行的程度越大，反应进行的越完全，生成物的含量越大，B正确；

    C．K与温度有关，反应物的转化率越大，达到平衡时，K值不一定越大，C错误；

    D．K与温度有关，若反应为吸热反应，升高温度K增大，若为放热反应时升高温度K减小，D错误；

    答案选B。

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    A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

    C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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    C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )

    选项

    a

    b

    c

    A

    Al

    AlCl3

    Al(OH)3

    B

    CO2

    Na2CO3

    NaHCO3

    C

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    D

    S

    SO3

    H2SO4

    A. A B. B C. C D. D

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    i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；

    ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是

    A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象

    B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+

    C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3

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