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    17．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫
    C．熔融的KNO3、酒精D．液态的醋酸、硫酸溶液

    分析 水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．

    解答 解：A、氯化钠晶体是电解质，硫酸钡也是电解质，故A错误；
    B、铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
    C、熔融的KNO3为电解质，酒精为非电解质，故C正确；
    D、液态的醋酸为电解质，而硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的判断方法，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（式量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：
    ①该溶液中溶质质量分数
    ②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
    ③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少mL？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=92kJ•mol-1
    B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线
    C．加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变
    D．在温度体积一定的条件下，通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造．
    （1）粉红色、不溶于水的Co（OH）2空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）|3，反应的化学方程式为4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
    （2）CoxNi（1-x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+．
    （3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，现将一定量的某种钴的氧化物用480mL5mol•L-1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（标准状况下）黄绿色气体．则该钴的氧化物的化学式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O（列出计算过程）．
    （4）将上述制得一定量的CoCl2•6H2O粗产品溶于水，加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量，通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有NaCl杂质，CoCl2•6H2O烘干时失去了部分结晶水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸．
    （2）B中试剂，说明装置的作用吸收氯气中混有的HCl．
    （3）装置C中盛放的试剂是Na2S溶液，化学反应的离子方程式是Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
    （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．表是元素周期表的一部分．

    回答下列问题：
    （1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
    （2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为NH3，其水溶液呈碱性．
    （3）元素e的负一价离子的结构示意图为，元素g的简单离子的结构示意图为，二者的离子半径大小顺序为F-＞Al3+．
    （4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物不稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
    （5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为，该化合物中所含的化学键类型为离子键、共价键．
    （6）元素d与h形成的化合物的化学式为SO2、SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    B．水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    C．加入酚酞溶液显红色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
    D．无色溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）
    A．1mo lCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    B．一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫敌充分反应，转移电子数为2NA
    C．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6NA
    D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
    C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
    D．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

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