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    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO
    B、HCl+NaOH=NaCl+H2O
    C、C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    D、CaO+H2O=Ca（OH）2
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：燃烧、中和反应、大多数化合反应是放热反应，分解反应，碳和水蒸气的反应为吸热反应，据此分析．
    解答： 解：镁燃烧要放出大量的热量，盐酸和氢氧化钠发生中和反应放热，氧化钙和水化合放出大量热量，C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2要吸收大量热量，
    故选C．
    点评：本题考查了吸热反应和放热反应的判断，物质燃烧一般都会放出大量的热，镁和稀盐酸反应要放出热量，中和反应放热，
    碳和二氧化碳燃烧是吸热反应、氯化铵和碱的反应，二氧化碳和碳的反应为吸热反应要牢记．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，回答下列问题（图1）．
    （1）仪器A的名称
     
    ；碎泡沫塑料的作用是
     
    ．
    （2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是
     

    （3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是
     

    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
    （4）将V1mL1.0mol?L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为
     
    ；
    假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图2中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
     
    ．（取小数点后一位）．  （提示：Q=cm△t）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了达到表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂中选出合适的试剂，将其标号填入对应的空格中．
    实验要求 选项的标号 供选择的化学试剂（或操作）
    （1）证明马铃薯中含淀粉
     
         		 A．品红试液
    B．溴的四氯化碳溶液
    C．溶解、过滤，蒸发
    D．碘水
    （2）检验SO2具有漂白性
     
     
    （3）除去甲烷中的乙烯
     
     
    （4）除去粗盐中少量的泥沙
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．结合有关知识，回答下列问题：
    （1）乙醇分子中的官能团是
     
    （填写名称）．
    （2）如图所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为
     
    （填写名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3，下列说法错误的是（　　）
    A、使用催化剂是为了加快反应速率
    B、增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%
    C、加压可以增大反应速率
    D、增大O2浓度可以增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验事故的处理方法中，合理的是（　　）
    A、不慎将酸液溅到眼睛中，应立即用水冲洗，并边洗边眨眼睛
    B、酒精灯失火后，立即用嘴吹灭
    C、金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
    D、苯酚沾在手上，立即用NaOH溶液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法或对实验事故的处理正确的是（　　）
    A、钠着火时用泡沫灭火器扑灭
    B、硅酸钠溶液与盐酸反应可制得硅酸
    C、浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗
    D、欲配置500mL 1mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500mL水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当其他条件不变时，下列说法正确的是（　　）
    A、使用催化剂一定能加快反应速率
    B、用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
    C、当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态
    D、在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的七种短周期元素．A原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；B和C相邻，C和F同主族，B、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为17；D+的核外电子总数与Ne原子相等；0.2mol E与足量盐酸反应生成标准状况下的H26.72L；G的原子半径是本周期元素中最小的（除稀有气体外）．据此完成下列填空：
    （1）画出F离子的结构示意图
     
    ．
    （2）写出A、B组成10电子分子的化学式是
     
    ，实验室检验该物质可用
     
    （填“红色”或“蓝色”）石蕊试纸．
    （3）C和E组成的化合物的化学式是
     
    ，它的性质决定了它在物质的分类中属于
     
    ．
    （4）由A、C以质量比为1：8组成化合物X，X属于
     
    （填“离子”或“共价”）化合物；写出X与D的同周期相邻元素的单质反应的化学方程式
     
    ．
    （5）G的单质在反应中常作
     
    剂，该单质的水溶液与F的低价氧化物反应的化学方程式为
     
    ．

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