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5.同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是(  )
A.原子半径   X>Y>Z
B.非金属性   X>Y>Z
C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

分析 同周期自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,相应氢化物的稳定性逐渐增强,由于最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,所以非金属性是X>Y>Z,非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱.

解答 解:同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,所以非金属性是X>Y>Z.
A.同周期自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,故原子半径:X<Y<Z,故A错误;
B.由上述分析可知,非金属性是X>Y>Z,故B正确;
C.非金属性越强,氢化物越稳定,故相应氢化物的稳定性:X>Y>Z,故C错误;
D.非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,故阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强,故D错误,
故选:B.

点评 本题考查元素周期律,难度不大,注意理解同周期元素性质递变规律,知道非金属性强弱判断方法,注意:非金属性强弱与得电子难易程度有关.

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